18．(1)71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023.写出该物质的化学式为Na2SO4．(2)在60g碳中.所有碳原子的最外层电子数共约为20NA 个.质子的总数约为30NA 个——青夏教育精英家教网——

18．（1）71g某物质Na₂XO₄中含钠离子的个数约为6.02×10²³，写出该物质的化学式为Na₂SO₄．
（2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共约为20N_A 个，质子的总数约为30N_A 个．
（3）483gNa₂SO₄10H₂O中所含的Na⁺的物质的量为3molmol，所含水分子数目约为15N_A个．

17．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（　　）

H₂O₂

16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓ CuCO₃+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂CO₃
	B．	CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O
	C．	Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓ Ca（NO₃）₂+NaCO₃═CaCO₃↓+NaNO₃
	D．	H⁺+OH^-═H₂O 2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

15．外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（　　）

	A．	分子直径的大小		B．	分子数目的多少
	C．	组成分子的原子个数		D．	分子间距离的大小

14．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1NH₄HS溶液中有：c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）
	B．	25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合后，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则NH₃•H₂O的电离常数为$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN）
	D．	等pH的①（NH₄）₂SO₄溶液 ②NH₄HSO₄溶液 ③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①=③＞②

铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+4H⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．下图所示装置中，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S₁足够长时间后断开S₁，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	闭合S₁时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
	B．	若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
	C．	若再单独闭合S₂，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小
	D．	若再单独闭合S₂，E、F电极上发生的反应与之前相同

12．（1）写出下列反应的化学方程式
①过氧化钠与二氧化碳：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳与浓硫酸：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl Na₂CO₃ Na₂SiO₃ Na₂SO₃ 试剂：盐酸
②Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄试剂：氢氧化钡溶液
（3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式．

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法	离子方程式
1．	NO	NO₂
2．	Fe粉	Al粉

（4）已知双氧水可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

11．以下反应属于加成反应的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色
	D．	乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯

10．现有下列6种与生产生活相关的有机物：
①

（增塑剂）②

（合成橡胶原料）③CH₃CH₂CH₂CH₂OH（萃取剂）
④CH₂=CH-CH=CH₂（合成橡胶原料）⑤

（植物生长刺激素）
请回答：
（1）属于羧酸的是（填序号）⑥．
（2）与②互为同系物的是（填序号）④．
（3）与③互为同分异构体的是（填序号）①．
（4）用系统命名法给③命名，其名称为1-丁醇．

9．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A⁺为质子，B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同；C位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；D的基态原子中有4个未成对电子．
回答下列问题：
（1）A、B、C中第一电离能最小的是H（填元素符号）．D的外围电子排布图为

（2）元素B，C分别与元素A形成四核的M，N分子，M属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，N分子的电子式为

（填分子式），其原因是在双氧水分子中每个H原子和O原子形成一对共用电子对，O原子之间共用一对电子，这样每个原子都达到稳定结构．
（3）BA₃⁺的空间构型为平面三角形其键角为60°．
（4）A₂B₂C₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp²；1molA₂B₂C₄分子中含有σ键数目为7N_A；DB₂C₄•2A₂C加热分解可制备DC晶体，同时还有BC、BC₂、A₂C生成，其化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+2H₂O+FeO．

0 152361 152369 152375 152379 152385 152387 152391 152397 152399 152405 152411 152415 152417 152421 152427 152429 152435 152439 152441 152445 152447 152451 152453 152455 152456 152457 152459 152460 152461 152463 152465 152469 152471 152475 152477 152481 152487 152489 152495 152499 152501 152505 152511 152517 152519 152525 152529 152531 152537 152541 152547 152555 203614