Question

12．（1）写出下列反应的化学方程式
①过氧化钠与二氧化碳：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳与浓硫酸：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl  Na₂CO₃  Na₂SiO₃  Na₂SO₃  试剂：盐酸
②Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄试剂：氢氧化钡溶液
（3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式．

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法	离子方程式
1．	NO	NO2
2．	Fe粉	Al粉

（4）已知双氧水可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
②碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）①阴离子不同，可用酸检验；
②铵根离子可用检验氢氧根离子，硫酸根离子可用钡离子检验；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；铝可与氢氧化钠溶液反应；
（4）利用化合价升降相等进行配平，然后利用电荷守恒和观察法确定未知物，配平化学方程式．

解答 解：（1）①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
②浓硫酸和C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）①阴离子不同，可加入盐酸检验，现象分别是NaCl无现象、Na₂CO₃生成无色无味气体、Na₂SiO₃生成白色沉淀、Na₂SO₃生成刺激性气体，可鉴别，
故答案为：盐酸；
②铵根离子可用检验氢氧根离子，硫酸根离子可用钡离子检验，可应加入氢氧化钡，Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄现象依次是生成白色沉淀；先生成沉淀后溶解；生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、生成刺激性气味的气体，
故答案为：氢氧化钡溶液；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，可用洗气的方法除杂，反应的离子方程式为3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，铝可与氢氧化钠溶液反应，然后过滤可除杂，反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法	离子方程式
1．	NO	NO2	水	洗气	3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO
2．	Fe粉	Al粉	氢氧化钠溶液	过滤	2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

（4）锰元素化合价变化：MnO₄→Mn²⁺，化合价+7→+2，降低5价，氧元素化合价变化：H₂O₂→2H₂O，化合价-2→-1，化合价升高（-1）×2=2价，所以高锰酸根离子前面配2，双氧水前面配5，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：2；5；6；2；5；8H₂O．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识、物质的分离、提纯以及氧化还原反应的配平等知识，为小综合，多角度考查学生的双基，难度不大，注意相关基础知识的积累．