题目内容

17．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（　　）
A．Fe3+B．Cl-C．AlD．H2O2

分析 如元素化合价处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，以此解答该题．

解答 解：Cl-、Al处于最低价态，只具有还原性，Fe3+中Fe元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，H2O2中O元素化合价为-1价，处于中间价态，则反应中即可失去电子也可得到电子，可既被氧化也被还原，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识物质的性质以及相关概念，难度不大．

练习册系列答案
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7．下列微粒在指定条件下能大量共存的一组是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
B．使甲基橙显红色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
C．澄清透明溶液中：Al3+、S2-、NO3-、Cu2+
D．0.1 mol•L-1KMnO4溶液中：H+、SO32-、SO42-、Mn2+、H2C2O4
8．下列溶剂中，最能溶解离子型溶质的是（　　）
A．CCl4B．CH3OHC．C5H12D．（C2H5）2O
5．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（　　）
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变
C．c（Ca2+）、c（OH-）均减小D．溶液质量增大
12．（1）写出下列反应的化学方程式
①过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳与浓硫酸：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  试剂：盐酸
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：氢氧化钡溶液
（3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式．
序号物质杂质所加试剂分离方法离子方程式
1．NONO2
2．Fe粉Al粉
（4）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O．
2．下列关于碱金属的说法中，正确的是（　　）
A．碱金属单质的密度都比水小
B．碱金属单质都是还原剂
C．碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高
D．碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物
9．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合气体的平均摩尔质量为22.4 g•mol-1．
（2）下列关于混合气体组成，判断正确的是A（填字母编号）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．无法判断
（3）气态烯烃的物质的量0.1mol．
6．（1）25℃时，pH=12.0的Na2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=10-2 mol/L.0.1mol•L-1盐酸溶液中酸电离出的C（H+）与水电离出的C（H+）之比1012：1
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
7．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）
A．向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42-
B．向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质
C．硫酸能与NaCl反应生成HCl，说明硫酸的酸性比盐酸强
D．向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-

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