8．如图所示为硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （ ）
| A． | C点溶液为Cu（NO3）2的不饱和溶液 | |
| B． | 30℃时结晶可析出两种晶体 | |
| C． | 按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O | |
| D． | 将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶体． |
7．为了测量KI与K2S2O8反应的化学反应速率，某探究性学习小组，在不同条件下将10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合进行实验，反应的离子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反应速率可以用溶液显蓝色时间t来度量．得到的时间数据如表所示（单位s），下列说法正确的是（ ）
| 温度 | pH=7 | pH=6 | pH=5 | pH=3 |
| 20℃ | 300 | 240 | 160 | 58 |
| 30℃ | 160 | 108 | 40 | 20 |
| 50℃ | 80 | 50 | x | 8 |
| A． | x可能为42 | |
| B． | 其他条件不变，在30°、pH=4下的反应速度比40℃、pH=6时快 | |
| C． | 根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢 | |
| D． | 30℃，pH=3条件下，KI的反应速率为v（KI）=0.005mol•L-1•s-1 |
6．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种．现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体1一定含NO可能含CO2 | |
| B． | 沉淀3一定含Mg（OH）2一定不含Al（OH）3 | |
| C． | 沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物 | |
| D． | 固体粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO2 |
，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是
+2H2O．
+HBr→
．
+Br2$\stackrel{红磷}{→}$
+HBr．
4．某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：
（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：
①写出II实验中发生反应的离子方式：H++CH3COO-=CH3COOH．
②根据实验发现只要有气体、沉淀、弱电解质等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生．
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些离子浓度减小 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）．
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题．请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生．
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7；
Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由．不合理、硫酸氢钠和氯化铵都属于盐，前者电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，后者是因为水解而显酸性．
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为0.075mol，转移电子的物质的量为0.15mol．
③某同学在用H2S04鉴别NaN03、Na2C03、NaOH溶液时，Na2C03很容易鉴别，但鉴别NaN03和NaOH时却陷入了困境．限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：
（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：
| 实验设计及操作 | 离子方程式 |
| Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象 | Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
| Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查资料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震荡摇匀，测得pH≈3.7 | |
| Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mL H2SO4溶液，观察现象 | HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑ |
| Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液，观察无明显现象 |  |
②根据实验发现只要有气体、沉淀、弱电解质等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生．
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些离子浓度减小 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）．
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题．请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生．
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7；
Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由．不合理、硫酸氢钠和氯化铵都属于盐，前者电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，后者是因为水解而显酸性．
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为0.075mol，转移电子的物质的量为0.15mol．
③某同学在用H2S04鉴别NaN03、Na2C03、NaOH溶液时，Na2C03很容易鉴别，但鉴别NaN03和NaOH时却陷入了困境．限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：
3．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X气体能被氢氧化钠溶液完全吸收．若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量．下列判断正确的是（ ）
| A． | 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 | |
| B． | 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl | |
| C． | 粉末中一定含有Na2O和NaHCO3 | |
| D． | 无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl |
阴离子和Ba（NO3）2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀．D的浓溶液与KMnO4混合，生成的气体能使石蕊溶液褪色，A的水溶液显酸性．用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质．写出有关化学方程式．
8．下列有关关系式错误的是（ ）
0 152352 152360 152366 152370 152376 152378 152382 152388 152390 152396 152402 152406 152408 152412 152418 152420 152426 152430 152432 152436 152438 152442 152444 152446 152447 152448 152450 152451 152452 152454 152456 152460 152462 152466 152468 152472 152478 152480 152486 152490 152492 152496 152502 152508 152510 152516 152520 152522 152528 152532 152538 152546 203614
| A． | 含1mo1K0H的溶液与1mo1CO2完全反应后，溶液中c（K+）＞c（HCO3- ） | |
| B． | 0.2mo1/LCH3COOH溶液与0.1mo1/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | |
| C． | 将100mL0.1mo1．L-1的醋酸稀释至pH=4：n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mo1 | |
| D． | pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（SO32-）=c（Na+） |