Question

7．单质A与水蒸气反应生成B，B溶于盐酸生成C（棕黄色）和D（浅绿色）的混合物，若要除去混合物中的C应加入的试剂是铁粉，离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；若要除去混合物中的D应加入的试剂是氯气，离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺．若要检验混合物中的C应加入的试剂是KSCN溶液，发生的离子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；若要检验混合物中的D加入试剂是高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式是5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 单质A与水蒸气反应生成B，B溶于盐酸生成C（棕黄色）和D（浅绿色）的混合物，即B溶于盐酸后反应后得到含Fe³⁺和Fe²⁺的溶液，据此可知A、B、C、D；要除去Fe²⁺中的Fe³⁺，应利用发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺来分析；若除去FeCl₃中的FeCl₂，应加入氯气做氧化剂；Fe³⁺的检验用KSCN溶液，生成血红色Fe（SCN）₃；检验Fe³⁺中的Fe²⁺，用KMnO₄溶液，在酸性条件下能被Fe²⁺还原而褪色来检验．

解答 解：单质A与水蒸气反应生成B，B溶于盐酸生成C（棕黄色）和D（浅绿色）的混合物，即B溶于盐酸后反应后得到含Fe³⁺和Fe²⁺的溶液，据此可知B为Fe₃O₄，C为FeCl₃，D为FeCl₂；要除去Fe²⁺中的Fe³⁺，应利用加入铁饭能发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，既能除去Fe³⁺还不引入杂质；若除去FeCl₃中的FeCl₂，应加入氯气做氧化剂，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；Fe³⁺的检验用KSCN溶液，生成血红色Fe（SCN）₃：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；检验Fe³⁺中的Fe²⁺，用KMnO₄溶液，在酸性条件下能被Fe²⁺还原而褪色：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．故答案为：铁粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；氯气；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；KSCN溶液；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；高锰酸钾溶液；5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

点评 本题考查了铁的氧化物与酸的反应产物的检验和除杂，难度不大，应注意的是铁离子的检验用KSCN溶液．