2008年5月12日14时28分.四川省汶川县发生8.0级强烈地震.地震给受灾地区造成强烈的破坏作用．抗震救灾急需大量的药品.生活用品等．医学上普遍认为某些氨基酸是一种重要的生化试剂.是合成多肽类激素.抗生素的主要原料．(1)酪氨酸的结构简式是:.其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是+2NaOH→+2H2O．(2)丙氨酸分子中甲基上的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．2008年5月12日14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用．抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等）、生活用品等．
医学上普遍认为某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的结构简式是：

，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是

+2NaOH→

+2H₂O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸．以下为苯丙氨酸的一种合成线路：

①上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有b、c、d．
②在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体．写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程式：

+HBr→

．
③反应c的化学方程式是

+Br₂$\stackrel{红磷}{→}$

+HBr．
④同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有15种．x、分子中含有苯环； y、每个苯环上有两个取代基； z、含有硝基．

分析（1）中的羟基与羧基都能与NaOH溶液反应，根据元素守恒书写化学方程式；
（2）根据流程图可知，苯乙烯与溴化氢在过氧化氢的条件下加成得A为，A与KCN发生取代反应生成，水解得B为，与溴在红磷作催化剂的条件下发生取代反应生成，与氨气发生取代生成，据此答题．

解答解：（1）中的羟基与羧基都能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为+2NaOH→+2H₂O，
故答案为：+2NaOH→+2H₂O；
（2）根据流程图可知，苯乙烯与溴化氢在过氧化氢的条件下加成得A为，A与KCN发生取代反应生成，水解得B为，与溴在红磷作催化剂的条件下发生取代反应生成，与氨气发生取代生成，
①根据上面的分析可知，上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有b、c、d，
故答案为：b、c、d；
②在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体为，反应的化学方程式为+HBr→，
故答案为：+HBr→；
③反应c为与溴在红磷作催化剂的条件下发生取代反应生成，反应的化学方程式是+Br₂$\stackrel{红磷}{→}$+HBr，
故答案为：+Br₂$\stackrel{红磷}{→}$+HBr；
④根据条件x、分子中含有苯环； y、每个苯环上有两个取代基； z、含有硝基，则符合条件的苯丙氨酸的同分异构体为苯环上连有-NO₂、-CH₂CH₂CH₃，或-NO₂、-CH（CH₃）₂，或-CH₃、-CH₂CH₂NO₂，或-CH₃、-CHNO₂CH₃，或-CH₂CH₃、-CH₂NO₂，上述每种都邻间对三种，所以共有5×3=15种，
故答案为：15．

点评本题考查有机物推断，注意根据苯丙氨酸的结构式及反应条件，结合反应信息进行顺推，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等，（2）中的④为错点．

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	A．	该有机物的分子式是C₈H₁₀NO₃
	B．	1mol该有机物最多能与2molBr₂发生反应
	C．	该有机物不能与Na₂CO₃溶液反应
	D．	该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

4．室温下由水电离出的H⁺的浓度是1×10^-12mol/L，则该溶液（　　）

1．下列在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺，Mg²⁺，Cl^-，OH^-		B．	Na⁺，Cu²⁺，CO₃^2-，NO₃^-
	C．	H⁺，Na⁺，CO₃^2-，Cl^-		D．	Na⁺，Mg²⁺，Cl^-，SO₄^2-

8．下列有关关系式错误的是（　　）

	A．	含1mo1K0H的溶液与1mo1CO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）＞c（HCO₃^- ）
	B．	0.2mo1/LCH₃COOH溶液与0.1mo1/LNaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
	C．	将100mL0.1mo1．L^-1的醋酸稀释至pH=4：n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.01mo1
	D．	pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=c（Na⁺）

10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

17．

实验室配制500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）计算需要NaCl的质量为2.9g，操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）实验中除了用到烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有玻璃棒．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制．

14．有关如图所示原电池的叙述正确的是（　　）

	A．	盐桥中阴离子向正极移动
	B．	正极的电极反应是：Zn²⁺+2e^-═Zn
	C．	Zn片上发生氧化反应
	D．	用该电池电解水，析出3.2gCu时生成1.12LO₂（标况下）

15．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH₃）₂OH
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
（2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）写出下列四种化合物的化学式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃、FFeSO₄．

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