Question

2．将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后，放入硬质试管中，加强热能放出无色气体C，C溶于水至饱和，得无色液体D，将试管内残留的固体E取出，溶于水，其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba（NO₃）₂反应生成不溶于盐酸的白色沉淀．D的浓溶液与KMnO₄混合，生成的气体能使石蕊溶液褪色，A的水溶液显酸性．用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质．写出有关化学方程式．

Answer 1

分析 将试管内残留的固体E取出，溶于水，其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba（NO₃）₂反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，所以阳离子是钠离子，阴离子是硫酸根离子，D的浓溶液与KMnO₄混合，生成的气体能使石蕊溶液褪色，应该是制取氯气的过程，氯水能使石蕊溶液变红后褪色，所以D是盐酸溶液，则A是硫酸氢钠，B是氯化钠，二者放入硬质试管中，加强热能放出无色气体C即HCl，据此分析解答．

解答 解：将试管内残留的固体E取出，溶于水，其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba（NO₃）₂反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，所以阳离子是钠离子，阴离子是硫酸根离子，D的浓溶液与KMnO₄混合，生成的气体能使石蕊溶液褪色，应该是制取氯气的过程，氯水能使石蕊溶液变红后褪色，所以D是盐酸溶液，则A是硫酸氢钠，B是氯化钠，二者放入硬质试管中，加强热能放出无色气体C即HCl，综上分析，得到：A：NaHSO₄，B：NaCl，C：HCl，D：盐酸，E：Na₂SO₄；发生的反应有：NaHSO₄+NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+HCl↑，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃，2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，
故答案为：A：NaHSO₄，B：NaCl，C：HCl，D：盐酸，E：Na₂SO₄；发生的反应有：NaHSO₄+NaCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂SO₄+HCl↑，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃，2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．

点评 本题是一道物质的分离和检验知识的题目，注意物质的性质以及反应的明显现象是解题的关键，难度中等．