Question

8．下列有关关系式错误的是（　　）

• A． 含1mo1K0H的溶液与1mo1CO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）＞c（HCO₃^- ）
• B． 0.2mo1/LCH₃COOH溶液与0.1mo1/LNaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• C． 将100mL0.1mo1．L^-1的醋酸稀释至pH=4：n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.01mo1
• D． pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成KHCO₃，钾离子不水解、碳酸氢根离子水解；
B．二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．pH=5的亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．二者恰好反应生成KHCO₃，钾离子不水解、碳酸氢根离子水解，所以存在c（K⁺）＞c（HCO₃^- ），故A正确；
B．二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，
根据物料守恒有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
根据电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
整理得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.1mol/L×0.1L=0.01mo1，故C正确；
D．pH=5的亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒得c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=c（Na⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，把握物料守恒、电荷守恒是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，题目难度不大．