6．浓硫酸与铜在加热时反应.生成二氧化硫气体的体积为2.24L．试计算:反应消耗铜的物质的量和质量．——青夏教育精英家教网——

6．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：反应消耗铜的物质的量和质量．

5．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（3）c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

4．室温下由水电离出的H⁺的浓度是1×10^-12mol/L，则该溶液（　　）

可能是酸性溶液

可能是碱性溶液

可能是中性溶液

3．硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．
完成下列计算：
（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．
第一次转化的化学方程式：CH₄+H₂O→CO+3H₂；
第二次转化的化学方程式：2CO+CH₄+2O₂→3CO₂+2H₂；2CO+O₂→2CO₂．
现有标准状况下1m³的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H₂125mol．
（2）用饱和K₂CO₃溶液吸收上述混合气体中的CO₂以得到纯净的氢气．处理上述的CO₂至少需要饱和K₂CO₃溶液11761g．（已知：20℃K₂CO₃溶解度：110g/100g水）
（3）已知NH₃+2O₂→HNO₃+H₂O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为77.78%；在该硝酸中加入4.5吨水最终可得50%的硝酸．
（4）工业上常用98%的浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂．63.5%HNO₃（质量为M₁）中加98%的浓H₂SO₄（质量为M₂）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO₃和49%的H₂SO₄溶液（不含HNO₃）．
①若蒸馏过程中HNO₃、H₂SO₄、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值（列式计算）．
②蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有（M₁+M₂）×5.0%的H₂O流失．则投料时，$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$比值如何变化，请列式计算说明．

2．有机物E的合成路线如图：

完成下列填空：
（1）B中官能团的名称为醛基．C₂H₄生成C₂H₅Br的反应类型为加成反应．
（2）C的分子式为C₁₀H₂₂O₂．
（3）检验C₂H₅Br分子中含有溴原子的实验方案为取样品少量于洁净试管中，加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀．
（4）E的结构简式为

，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式

．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式

①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl₃发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．

探究SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．
完成下列填空：
（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收Cl₂或SO₂等尾气，保护环境．
（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色．
②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象．
（3）有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（4）装置E中用KMnO₄（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl₂，生成2.24L（标准状况）的Cl₂，则被氧化的HCl为0.2mol．
（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO₄^2-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO₃，再加入几滴BaCl₂溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理不合理，理由是蘸有试剂的棉花中可能含有SO₃^2-，用HNO₃溶液酸化时会干扰SO₄^2-检验．

20．氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl₂，写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）加入试剂将CuCl₂和FeCl₃的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl₂溶液，应加入的试剂是ac （填字母编号）
a．CuO b．NaOH c．Cu₂（OH）₂CO₃d．Cu
（3）CuCl₂溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl₂•2H₂O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是抑制铜离子的水解，提高产品的产率．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：

上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c[CuC{{l}_{4}}^{2-}]}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a加水稀释；bAgNO₃溶液．
（4）由CuSO₄溶液蒸发结晶得到CuSO₄•5H₂O的过程中不用加入硫酸，其原因是Cu²⁺易发生水解，加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体（用勒夏特列原理解释）．

19．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS₂）所得的矿渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe₂O₃）．完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反应过程中被氧化的元素Fe、S．
（2）矿渣中属于两性氧化物的是Al₂O₃，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）Al（OH）₃的碱性比Mg（OH）₂的碱性弱（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为3s²3p¹．
（4）SiO₂的熔点大于 Fe₂O₃的熔点（填“大于”或“小于”），原因是原子晶体熔点高于离子晶体，二氧化硅为原子晶体，氧化铁为离子晶体．
（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为$\frac{14m}{15w}$（用表达式表示）．

18．如图是用稀HNO₃和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（　　）

	A．	吸收剂可以是NaOH溶液		B．	试管上部的气体始终为无色
	C．	小试管中溶液最终呈蓝色		D．	试纸先变红后褪色

新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	x＜y		B．	SO₂是该反应的催化剂
	C．	MFe₂O_x是还原剂		D．	氧化性：MFe₂O_y＞SO₂

0 152349 152357 152363 152367 152373 152375 152379 152385 152387 152393 152399 152403 152405 152409 152415 152417 152423 152427 152429 152433 152435 152439 152441 152443 152444 152445 152447 152448 152449 152451 152453 152457 152459 152463 152465 152469 152475 152477 152483 152487 152489 152493 152499 152505 152507 152513 152517 152519 152525 152529 152535 152543 203614