题目内容

17．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（　　）
A．x＜yB．SO2是该反应的催化剂
C．MFe2Ox是还原剂D．氧化性：MFe2Oy＞SO2

分析 A、MFe2Ox是还原剂，反应中化合价升高，M化合价不变；
B、催化剂又称触媒，一类能改变化学反应速度而在反应中自身并不消耗的物质；
C、根据化合价变化分析，SO2转化为S，化合价降低，被还原，作氧化剂，MFe2Ox是还原剂；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物．

解答 解：A、MFe2Ox是还原剂，化合价升高被氧化，由于M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，故负价数增加，氧原子数目增多，故x＜y，故A正确；
B、催化剂反应前后不会消耗，SO2转化为S，减少了，故二氧化硫不是催化剂，故B错误；
C、反应中，二氧化硫变成S，化合价由4→0，被还原，作氧化剂，故MFe2Ox是还原剂，故C正确；
D、反应中SO2转化为S，SO2作氧化剂，MFe2Oy是氧化产物，则氧化性：MFe2Oy＜SO2，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查氧化还原反应，涉及到反应类型、催化剂判断，重点考查学生阅读、处理信息的能力，题目难度中等，注意根据元素的化合价来分析判断．

练习册系列答案
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7．写化学方程式
（1）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，其原因请用化学方程式表示：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）写出乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O．
8．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（　　）
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42-+10H2O═4Fe3++20OH-+3O2↑
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
5．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．都不行
12．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（　　）
选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象
ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象
B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色
C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色
D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊
A．AB．BC．CD．D
2．有机物E的合成路线如图：

已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能团的名称为醛基．C2H4生成C2H5Br的反应类型为加成反应．
（2）C的分子式为C10H22O2．
（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为取样品少量于洁净试管中，加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀．
（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式、．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式或
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
9．某些电解质分子的中心原子最外层不足8电子，其电离时结合其他离子使中心原子最外层达到8电子结构．例如硼酸在水中电离方程式为．下列判断正确的是（　　）
A．硼酸是三元酸，抑制水的电离
B．硼酸分子中各原子最外层均达到8电子结构
C．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是两性氢氧化物，也能与强酸溶液反应
6．如图为硫及其化合物的相互转化关系图，请回答下列问题．

（1）上述物质中属于酸的有H2SO4、H2SO3；属于含氧酸盐的有Na2SO4、Na2SO3．
（2）S，SO2，SO3，Na2SO4中属于电解质的为Na2SO4，属于非电解质的为SO2，SO3．
（3）SO2中S的化合价为+4；由SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
19．丙烯跟氯气的化学反应，因反应条件不同，在工业上有实用价值的两个化学反应是：

丙烯是一种重要的有机合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路线：

（1）试写出从丙烯合成三硝酸甘油酯的化学方程式，注明必要的反应条件：
反应①：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；
反应②：CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl；
反应③：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl；
反应④：HOCH2CH2CH2OH+3HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +3H2O．
（2）三硝酸甘油酯在体内酶的作用下，缓慢氧化生成CO2、H2O和NO．NO可扩张冠状动脉，治疗心绞痛，写出此反应的化学方程式4+5O2$\stackrel{酶}{→}$12CO2+10H2O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受热或振动条件下，会急速分解并发生自身氧化还原反应，瞬时产生大量气体，发生强烈爆炸．写出该反应的化学方程式4$\stackrel{加热或振动}{→}$12CO2+10H2O+2NO+5N2．

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