Question

6．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：反应消耗铜的物质的量和质量．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化硫气体的物质的量，根据方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O计算参加反应Cu的铜的物质的量和质量，由此分析解答．

解答 解：标准化状况下，2.24L二氧化硫的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
令参加反应的Cu的质量为m，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
64g                      1mol
m                       0.1mol
所以m=64g×$\frac{0.1mol}{1mol}$=6.4g，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
答：参加反应Cu的铜的物质的量和质量分别为：0.1mol、6.4g．

点评 本题考查根据方程式的有关计算、氧化还原反应等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．