Question

5．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（3）c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），据此判断碳酸氢钠溶液中的离子浓度大小；
（2）根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒分析；
（3）根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒解答．

解答 解：（1）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），
故答案为：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；
（3）根据碳酸氢钠溶液的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），
故答案为：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．