题目内容

4．室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（　　）
A．可能是酸性溶液B．可能是碱性溶液C．可能是中性溶液D．不能判断

分析 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．

解答 解：在25℃时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸性或碱性溶液，故选AB．

点评 本题考查了水的电离及影响水的电离的因素，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．

练习册系列答案
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14．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潜水艇供氧剂、呼吸面具来源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是溶液先变浑浊后澄清解，反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是酸性高锰酸钾溶液．
15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
12．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（　　）
选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象
ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象
B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色
C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色
D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊
A．AB．BC．CD．D
19．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反应过程中被氧化的元素Fe、S．
（2）矿渣中属于两性氧化物的是Al2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性弱（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为3s23p1．
（4）SiO2的熔点大于 Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是原子晶体熔点高于离子晶体，二氧化硅为原子晶体，氧化铁为离子晶体．
（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为$\frac{14m}{15w}$（用表达式表示）．
9．某些电解质分子的中心原子最外层不足8电子，其电离时结合其他离子使中心原子最外层达到8电子结构．例如硼酸在水中电离方程式为．下列判断正确的是（　　）
A．硼酸是三元酸，抑制水的电离
B．硼酸分子中各原子最外层均达到8电子结构
C．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是两性氢氧化物，也能与强酸溶液反应
16．将19.2g铜与400mL一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，铜完全溶解并产生NO气体，所得溶液的体积仍是400mL．求：
（1）在标准状况下生成NO的体积
（2）原HNO3溶液的物质的量浓度．
5．2008年5月12日14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用．抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等）、生活用品等．
医学上普遍认为某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的结构简式是：，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是+2NaOH→+2H2O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸．以下为苯丙氨酸的一种合成线路：

①上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有b、c、d．
②在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体．写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程式：+HBr→．
③反应c的化学方程式是+Br2$\stackrel{红磷}{→}$+HBr．
④同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有15种．x、分子中含有苯环； y、每个苯环上有两个取代基； z、含有硝基．
6．为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．
Ⅰ．步骤如下：
（1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸．
（2）从底部向双通管中推入2mL的盐酸．几乎没有气泡产生，原因是：CO32-+H+=HCO3-（用离子方程式解释）．
（3）将盐酸全部注入，产生大量气泡．
Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：便于判断消耗盐酸的体积及反应的程度．
Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为NaOH，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为2：3．

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