6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 |
5．请在标有序号的空白处填空：
（1）利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中．
①请填全表中的各空格；
②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g） H=64.39KJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g） H=196.46KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l） H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
②体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图2所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．
（4）①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c（H+）和c（OH-）．
c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
②在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．
（1）利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中．
①请填全表中的各空格；
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol•L-1） | CO初始浓度 （mol•L-1） | 催化剂的比表 面积（m2•g-1） |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 1.2×10-3 | 124 | ||
| Ⅲ | 350 | 82 |
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g） H=64.39KJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g） H=196.46KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l） H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平 衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
②体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图2所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．
（4）①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c（H+）和c（OH-）．
c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
②在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．
4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．
| A． | ①②③⑤ | B． | ③⑥ | C． | ③ | D． | ③⑤ |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质 | |
| B． | 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4?2H++C2O42- | |
| C． | 若反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率 |
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
19．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序号）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序号）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
17．
用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
0 152323 152331 152337 152341 152347 152349 152353 152359 152361 152367 152373 152377 152379 152383 152389 152391 152397 152401 152403 152407 152409 152413 152415 152417 152418 152419 152421 152422 152423 152425 152427 152431 152433 152437 152439 152443 152449 152451 152457 152461 152463 152467 152473 152479 152481 152487 152491 152493 152499 152503 152509 152517 203614
用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 温度：T1＞T2＞T3 | B． | 正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d） | ||
| C． | 平衡常数：K（a）＞K（b） K（b）=K（d） | D． | 平均摩尔质量：M（a）＞M（c） M（b）＜M（d） |