Question

6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，在NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D． 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

Answer 1

分析 A．铵根离子水解，使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），一般情况下盐的水解程度都比较小，据此判断离子浓度大小；
B．稀释醋酸后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
C．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量较大；
D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越弱．

解答 解：A．铵根离子水解，使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子、醋酸根离子和醋酸的浓度都减小，由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度会增大，故B错误；
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，故C错误；
D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，则H₂S的酸性较强，所以同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S的水解程度较大，其溶液的pH较大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等知识，明确影响盐的水解原理、弱电解质的电离平衡为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．