稀氨水中存在着下列平衡:NH3•H2O?NH4++OH-.若要使平衡向逆反应方向移动.同时使c(OH-)增大.应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．稀氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH^-）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体④水　⑤加热⑥加入少量MgSO₄固体．

A．

①②③⑤

B．

③⑥

C．

③

D．

③⑤

分析若要使平衡逆向移动，同时使c（OH^-）增大，则可加入能电离出氢氧根离子的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答．

解答解：①NH₄Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（OH^-）减小，故错误；
②硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故错误；
③NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故正确；
④水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；
⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故错误；
⑥加入少量MgSO₄固体，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；
故选C．

点评本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确逆向移动及[OH^-]增大均满足即可解答，题目难度不大．

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15．

在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时be是原来的2倍．
a．平衡常数 b．A的平衡浓度 c．达到平衡的时间
d．平衡时B的体积分数 e．平衡时混合气体的密度
f．平衡时混合气体的平均摩尔质量．

12．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C．回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中最易结合质子的是C^3-，最难结合质子的是HB^-．
（3）下列离子方程式中正确的是BC．
A．H₃C+3A^-═3HA+C^3-
B．HB^-+A^-═HA+B^2-
C．H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H₃C+OH^-（过量）→H₃C+3OH^-=3H₂O+C^3-；
HA（过量）+C^3-→2HA+C^3-=2A^-+H₂C^-．

19．

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）＞
c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．（填序号）
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

9．将0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

	A．	[HCN]＜[CN^-]		B．	[Na⁺]＜[CN^-]
	C．	[HCN]-[CN^-]=[OH^-]		D．	[HCN]+[CN^-]=0.1mol•L^-1

16．下列各组顺序，正确的是（　　）

	A．	微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺＞F^-
	B．	热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃＞H₂O＞HF
	C．	密度大小：Rb＞K＞Na＞Li
	D．	等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

13．为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

（1）写出A中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳
（3）C中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，每反应1molNa₂O₂转移1mol电子
（4）E中收集的气体是O₂．

14．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（　　）

	A．	做焰色反应实验时，应用H₂SO₄清洗铂丝
	B．	焰色反应是单质特有的性质
	C．	碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
	D．	NaCl与Na₂SO₄灼烧时火焰颜色均为黄色

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