题目内容

19．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式电离平衡常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序号）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

分析 （1）Kw=c（H+）•c（OH-）；能水解的盐促进水的电离；
（2）①依据溶液中电荷守恒计算分析；
②依据酸的电离常数意义分析判断，越易电离得算对应盐水解程度越小；
③依据电离常数大小分析反应生成产物．

解答 解：（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；
100℃时1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10-12；NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：1×10-12；促进；
（2）①等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）＜c（OH-）依据溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（Na+）＞c（CH3COO-）；
故答案为：＞；
②依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；
故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；
③向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断、盐类水解应用、溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离的平衡常数比氰酸小，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）
A．该条件下Hz燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
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7．实验室用密度为1.84g•cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L-1的硫酸．
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用①⑤（用序号填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线．
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C．
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线   D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
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14．下列叙述与盐类无关的是（　　）
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B．饱和食盐水使甲基橙显黄色
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A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
11．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
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③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
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（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；
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8．（1）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．上述溶液中存在的两个等量关系分别是c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（物料守恒），
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）（电荷守恒）．
（2）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好为中性，溶液中的溶质为CH3COOH，CH3COONa，PH=7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），所加NaOH溶液的体积V＜10mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL，溶液中的溶质为CH3COONa，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，溶液中的溶质为CH3COONa、NaOH，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．
9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
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③明矾、小苏打、烧碱均为电解质       
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤

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