题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质
B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4?2H++C2O42-
C．若反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0
D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

分析 A．强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；
B．草酸为二元弱酸，在溶液中部分电离，主要以第一步为主，其电离方程式分步书写；
C．不能自发进行的反应△H-T△S＞0；
D．工业合成氨温度控制在500℃，主要是考虑催化剂的催化活性及反应速率．

解答 解：A．一水合氨在溶液中部分电离，则一水合氨为弱电解质，且氨水为混合物，则氨水既不是电解质，也不是非电解质；BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，故A错误；
B．已知H2C2O4是弱酸，则电离方程式分步书写，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4-，故B错误；
C．该反应的△S＞0，若不能自发进行，△H-T△S＞0，则△H＞0，故C正确；
D．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，不利于反应产率，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素、反应热与焓变等知识，主要掌握化学平衡及其影响因素，明确弱电解质的电离平衡及强弱电解质的区别．

练习册系列答案
相关题目
6．常温下，氮的氧化物（NOx）中除五氧化二氮为固体外，其余均为气体．五氧化二氮的熔点为30℃，则等质量的N2O、N0、N2O5三种物质在常温下体积的大小顺序是（　　）
A．N2O＞NO＞N2O5B．NO＞N2O＞N2O5C．N2O5＞NO＞N2OD．N2O5＞N2O＞NO
13．草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥．其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾．先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-和Cl-．
（1）此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤，取滤液；④蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于滤液可能仍浑浊，为了得到澄清的滤液．
（4）在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是③引流，④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（5）将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中．在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-（填离子符号）．在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-（填离子符号）．
10．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题．图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是（　　）
A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水
B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度
C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2
D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
17．用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（a）＞v（c）　　 v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（b）   K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）　　 M（b）＜M（d）
7．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL．
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．
编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
14．氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ•mol-1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ•mol-1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ•mol-1．
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）-1
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为2.8，升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）． 
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
11．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制240mL1.84mol•L-1的稀硫酸．下列叙述正确的是（　　）
A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶
B．量取浓硫酸的体积为24 mL
C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
12．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．
（1）图中仪器a的名称：分液漏斗．
（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71g Cl2转移的电子是2mol．
（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成d（填选项）．
a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网