4．醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH═CH3COO-+H+.下列叙述不正确的是( )A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)＞c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量C——青夏教育精英家教网——

4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
	B．	CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
	C．	0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
	D．	常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol氧为32 g
	B．	标准状况下，1 mol H₂和O₂的混合气体的体积约为22.4 L
	C．	CO₂的摩尔质量为44
	D．	2 mol•L^-1的BaCl₂溶液中含Cl^-的个数为2.408×10²⁴

2．CuSO₄•5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是重结晶．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
称取0.1000g提纯后的CuSO₄•5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄•5H₂O0.0980g．
（4）如果采用重量法测定CuSO₄•5H₂O的含量，完成下列步骤：
①称取样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．

1．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．请回答下列问题：
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为0.1mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．

①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；
③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．

20．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K⁺ MnO₄^- Cl^- SO₄^2-		B．	Na⁺ K⁺ NH₄⁺ Ba²⁺
	C．	Na⁺ HCO₃^- NO₃^- SO₄^2-		D．	Na⁺ SO₄^2- CO₃^2- Cl^-

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝与氨水反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	B．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═H₂O+BaSO₄↓
	C．	碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2--+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

18．普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损．
②喷洒Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理Zn（C₂H₅）₂+H₂O=ZnO+2C₂H₆↑，ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO₃）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①□FeTiO₃+□C+□Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$□TiCl₄+□FeCl₃+□CO
②□TiCl₄+□O₂$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$□TiO₂+□Cl₂．

17．某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．

请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为淀粉KI溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是溶液变蓝色．下列关于X的说法不正确的是bc（填序号）．
a．X与NaOH溶液反应只体现其氧化性
b．X可与消石灰反应制取漂白粉
c．X能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
（2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则气体X是SO₂（填化学式）．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：SO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

16．现有标准状况下的CH₄气体4.48L．该气体的物质的量为0.2molmol；该气体的质量为3.2g；该气体拥有的H原子数为0.8N_A；与该气体含有相同H原子数的NH₃的物质的量为0.267mol．

15．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁为64，则该温度下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂为$\frac{1}{64}$；反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₃为64．
（Ⅱ）在10L的密闭容器中，发生如下化学反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$．
（3）某温度下，将A和B各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（C）=0.0060mol/L，则A的转化率为60%．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（A）为2mol•L^-1，c（B）为1.5mol，•L^-1，c（C）为1mol•L^-1，c（D）为3mol•L^-1，则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行．

0 152237 152245 152251 152255 152261 152263 152267 152273 152275 152281 152287 152291 152293 152297 152303 152305 152311 152315 152317 152321 152323 152327 152329 152331 152332 152333 152335 152336 152337 152339 152341 152345 152347 152351 152353 152357 152363 152365 152371 152375 152377 152381 152387 152393 152395 152401 152405 152407 152413 152417 152423 152431 203614