题目内容

17．某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．

请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为淀粉KI溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是溶液变蓝色．下列关于X的说法不正确的是bc（填序号）．
a．X与NaOH溶液反应只体现其氧化性
b．X可与消石灰反应制取漂白粉
c．X能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
（2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则气体X是SO2（填化学式）．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

分析 （1）氯气有强氧化性，能把I-离子氧化生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，
a．氯气与NaOH溶液反应，元素化合价0价变化为-1价和+1价；
b．氯气可与消石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制取漂白粉；
c．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色；
（2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀说明为硫酸钡沉淀，证明X为SO2，二氧化硫具有还原性被溴单质氧化为硫酸，装置中氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．

解答 解：（1）氯气有强氧化性，能把I-离子氧化生成碘单质，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇到淀粉变蓝色，可观察到溶液Y中的实验现象是溶液变蓝色，
a．氯气与NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，元素化合价0价变化为-1价和+1价，氯气既做氧化剂也做还原剂，故a错误；
b．氯气可与消石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到的氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的成分，可以制取漂白粉，故b正确；
c．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，能生成盐酸具有酸性使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸具有漂白性使变红色的石蕊试液褪色，所以现象为使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故c正确；
故答案为：溶液变蓝色；bc；
（2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀说明为硫酸钡沉淀，证明X为SO2，二氧化硫具有还原性被溴单质氧化为硫酸，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，装置中氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案为：SO2；SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

点评 本题考查了氯气、二氧化硫及其化合物的性质分析应用，反应的现象和反应产物判断是解题关键，注意次氯酸的漂白性，二氧化硫的还原性掌握，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．碳酸钠可用于泡沫灭火剂B．明矾能做净水剂
C．氯气可作自来水消毒剂D．铝热反应可用来焊接钢轨
8．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5，.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646ckg．（不需计算，写出表达式即可）
5．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图1所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）图2装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品．

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90.0%．
12．25℃时，向10.0mL 0.2mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．过程中可能有：c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）
B．整个过程中都有：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
C．当滴入10.0 mLNaOH溶液时有：c（CH3COOH）-c（CH3COO-）═2[c（OH-）-c（H+）]
D．当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH=4.75，则：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
2．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是重结晶．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O0.0980g．
（4）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：
①称取样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．
9．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
A．22.4LO2含有的O2分子个数为NA
B．在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L-1
D．常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5NA
6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时不会引起酸雨的有CO（填化学式）；
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
请写出NO2 和SO2反应生成 SO3和NO的热化学方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC；
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
7．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）
A．pH=11的Na2SO3溶液中，水电离的c（H+）=1.0×10-11mol/L
B．将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．浓度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四种溶液，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞④＞①
D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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