Question

4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是（　　）

• A． CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
• C． 0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
• D． 常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；
B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，c（CH₃COO^-）增大；
C．CH₃COOH溶液加水稀释，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．

解答 解：A．CH₃COOH溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A正确；
B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移动，故B正确；
C．CH₃COOH溶液加水稀释，c（H⁺）减小，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）可知，c（OH^-）增大，故C错误；
D．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，混合液的pH＜7，故D错误；
故选CD．

点评 本题综合考查弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确影响电离平衡的影响为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力．