12．下列说法正确的是( )A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律.可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液.阴.阳两极产物的物质的量之比为1:2D．在铁——青夏教育精英家教网—

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
	B．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
	C．	用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
	D．	在铁上镀铜，应选用铜作阴极

11．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（　　）

	A．	为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连
	B．	在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀
	C．	为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂
	D．	纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

10．下列有关能量的叙述错误的是（　　）

	A．	绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来
	B．	物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化
	C．	可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H₂O”的化学能通过原电池转化为电能
	D．	化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

9．空气中SO₂含量是重要的空气质量指标．
ⅰ、某工厂SO₂的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO₂的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO₂完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10^-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm³）滴定，反应为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，实验所记录数据如下：

	溶有SO₂的溶液体积	饱和碘水体积	指示剂
第一次	25.00mL	6.05	2～3滴淀粉
第二次	25.00mL	7.20	2～3滴淀粉
第三次	25.00mL	5.95	2～3滴淀粉

（1）取25.00ml的烟道气的水溶液所用仪器名称是酸式滴定管
（2）滴定终点标志为滴入最后一滴试液时，溶液变为蓝色，并半分钟内不褪色
（3）该厂排放的烟道气中SO₂的含量为0.512mg/（L烟道气）
ⅱ、该同学在实验室还验证了SO₂能否与BaCl₂溶液反应的实验．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO₂通入装有1mol/LBaCl₂溶液的试管中后，出现了白色浑浊物．
（1）该白色浑浊物为BaSO₄，产生该现象的原因可能是空气和溶液中氧气把H₂SO₃氧化成了H₂SO₄，从而生成BaSO₄
（2）为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，

请回答下列问题
①反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的N₂，其作用是：赶出装置中的气体，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响．
②该同学认为Ba（NO₃）₂溶液与BaCl₂溶液一样在理论上与SO₂也不会反应，请先判断正误错误（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO₂与Ba（NO₃）₂溶液反应的化学方程式Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+2H₂SO₄．

8．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有搅拌、适当提高温度、粉碎、适当提高溶液浓度等（写一条即可）
（2）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₂O₃•CoO+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂，污染环境．
（4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，请写出产生Al（OH）₃反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃．
（6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需泥三角、坩埚．

7．

Ⅰ．尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂ （g）?NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ•mol^-1
NH₂COONH₄（l）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^-1
（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：2NH₃（g）+CO₂（g）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=-102kJ•mol^-1
（2）第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
（3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（NH₃）=2υ_逆（CO₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
Ⅱ．工业上合成氨气的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．现将10mol N₂和26mol H₂置于容积可变的密闭容器中，N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T₁时，合成氨反应的平衡常数K=0.025．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）＞K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

丙（见下表）

分子式	C₁₆H₁₄O₂
部分性质	能使Br₂/CCl₄褪色
部分性质	能在稀H₂SO₄中水解

（1）甲的分子式为：C₉H₁₀O
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）．
（3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
2CHO$→_{ii．H+}^{i．浓NaOH}$HCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中M_r表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是c（选填序号）．
a．金属钠　b．乙酸 c．Na₂CO₃溶液　d． HBr
②写出F的结构简式

．
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式

．
a．苯环上连接三种不同官能团 b．能发生银镜反应
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应 d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为

．

5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
	B．	向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^-的水解，使c（HCO₃^-）增大
	C．	0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

4．元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃
	B．	C的氢化物的水溶液酸性比E的强
	C．	A与B形成的阴离子可能有AB₃^2-、A₂B₄^2-
	D．	原子半径：A＞B＞C

3．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Na⁺、Br^-、SO₄^2-
	B．	Al³⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-
	C．	pH=0的溶液中：ClO^-、SO₄^2-、Fe²⁺、K⁺
	D．	由水电离的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液中：CH₃COO^-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺

0 152178 152186 152192 152196 152202 152204 152208 152214 152216 152222 152228 152232 152234 152238 152244 152246 152252 152256 152258 152262 152264 152268 152270 152272 152273 152274 152276 152277 152278 152280 152282 152286 152288 152292 152294 152298 152304 152306 152312 152316 152318 152322 152328 152334 152336 152342 152346 152348 152354 152358 152364 152372 203614

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