题目内容
10．下列有关能量的叙述错误的是（ ）| A． | 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来 | |
| B． | 物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化 | |
| C． | 可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能 | |
| D． | 化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 |
分析 A、光合作用时，太阳能转化为化学能；
B、根据化学变化的特征分析；
C、非氧化还原反应；
D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．
解答 解：A、光合作用时，太阳能转化为化学能，故A正确；
B、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故B正确；
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O是非氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，故D正确；
故选C．
点评 本题主要考查了能量的转化、化学反应中能量变化的原因，难度不大．
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分子中，处于同一平面上的原子数最多可能16个．
、
（写结构简式）．
1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） （mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO） （mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积 （m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
．
的合成路线（无机原料任选）．
5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大 | |
| C． | 0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14 |
15．
密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（ ）
密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（ ）| A． | △H＜0，T1＜T2 | B． | △H＞0，T1＜T2 | C． | △H＜0，T1＞T2 | D． | △H＞0，T1＞T2 |
2．下列各组粒子所含电子数目相同的是（ ）
| A． | NH4+、OH-、H3O+ | B． | Na+、Mg2+、S2- | C． | F-、NH2-、Cl- | D． | Li+、Na+、K+ |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 热的纯碱溶液去污能力强 | |
| B． | 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 | |
| C． | 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 | |
| D． | 碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐 |
