题目内容
5.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )| A. | 室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) | |
| B. | 向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HCO3-的水解,使c(HCO3-)增大 | |
| C. | 0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | |
| D. | 常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14 |
分析 A.常温下pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+);
B.氢氧化钠与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,导致碳酸氢根离子浓度减小;
C.铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),由于水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-);
D.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,则酸和碱的物质的量浓度相等.
解答 解:A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中一定满足:c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(Cl-)=c(NH4+),故A正确;
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,氢氧根离子与碳酸氢根离子反应,使c(HCO3-)减小,故B错误;
C.0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中,由于铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),由于水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,则酸和碱的物质的量浓度相等,即c(CH3COOH)=$\frac{c({H}^{+})}{α}$=$\frac{1{0}^{-a}}{α}$mol/L=10 b-14mol/L(0<α<1),
所以α=1014-a-b(0<α<1),整理可得:a+b>14,故D错误;
故选AC.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的应用方法为解答关键,注意掌握判断离子浓度大小常用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.
练习册系列答案
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15.下列说法正确的是( )
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| D. | 合成橡胶 |
16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
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| B. | 加入KSCN显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、CO32- | |
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20.化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关.下列说法正确的是( )
| A. | 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 | |
| B. | H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 | |
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| D. | 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率 |
10.下列有关能量的叙述错误的是( )
| A. | 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“储存”起来 | |
| B. | 物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化 | |
| C. | 可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能 | |
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17.
如图所示装置,均盛有等体积等浓度的稀硫酸,工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时,下列说法正确的是( )
| A. | A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极 | |
| B. | 铁棒的腐蚀程度:甲>乙 | |
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| D. | 溶液的pH:甲减小,乙增大 |
15.
氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4KJ•mol-1.现在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图.
回答下列问题:
(1)10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/(L.min);
(2)在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是A;
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:20-25min,第1次平衡:平衡常数K1=$\frac{(\frac{0.3mol}{2L})^{2}}{(\frac{0.25mol}{2L})({\frac{0.15mol}{2L})}^{3}}$(带数据的表达式),
(4)在反应进行至25min时:
①曲线发生变化的原因:分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2等于 K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(1)?2NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g);△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
①此合成反应的a>0;△S>0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ•mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1536kJ•mol-1.
回答下列问题:
(1)10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/(L.min);
(2)在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是A;
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:20-25min,第1次平衡:平衡常数K1=$\frac{(\frac{0.3mol}{2L})^{2}}{(\frac{0.25mol}{2L})({\frac{0.15mol}{2L})}^{3}}$(带数据的表达式),
(4)在反应进行至25min时:
①曲线发生变化的原因:分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2等于 K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(1)?2NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g);△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ•mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1536kJ•mol-1.