题目内容

5.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(  )
A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HCO3-的水解,使c(HCO3-)增大
C.0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14

分析 A.常温下pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+);
B.氢氧化钠与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,导致碳酸氢根离子浓度减小;
C.铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),由于水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-);
D.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,则酸和碱的物质的量浓度相等.

解答 解:A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中一定满足:c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(Cl-)=c(NH4+),故A正确;
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,氢氧根离子与碳酸氢根离子反应,使c(HCO3-)减小,故B错误;
C.0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中,由于铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),由于水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,则酸和碱的物质的量浓度相等,即c(CH3COOH)=$\frac{c({H}^{+})}{α}$=$\frac{1{0}^{-a}}{α}$mol/L=10 b-14mol/L(0<α<1),
所以α=1014-a-b(0<α<1),整理可得:a+b>14,故D错误;
故选AC.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的应用方法为解答关键,注意掌握判断离子浓度大小常用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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13.硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠.反应方程式如下:
Na2SO4+2C$\stackrel{高温}{→}$ Na2S+CO2↑
完成下列填空:
(1)上述反应的元素中,原子半径最大的元素的原子有4种能级不同的电子.
(2)下列可以证明二氧化碳是非极性分子的实验是ac(填编号)
a. 微波炉中加热少量干冰数分钟,干冰温度不变     b.二氧化碳能溶于水
c.二氧化碳在电场中通过不偏向                    d.二氧化碳常温常压下为气态
(3)硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX).在碱性溶液中,Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr.若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:10,则 x=3.
(4)写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑.
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液?请简述实验操作和现象并说明自己的观点:可以,分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液,若产生气泡的是硫氢化钠,不产生的是硫化钠.
(5)已知:H2S Ki1=9.1×10-8    Ki2=1.1×10-12            HF  Ki=3.5×10-4
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若用如图的装置,用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体,可选用的试剂是b
a.硝酸          b.醋酸         c.氢氟酸         d.亚硫酸氢钠.
15.氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4KJ•mol-1.现在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图.
回答下列问题:
(1)10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/(L.min);
(2)在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是A;
A.加了催化剂   B.缩小容器体积
C.降低温度     D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:20-25min,第1次平衡:平衡常数K1=$\frac{(\frac{0.3mol}{2L})^{2}}{(\frac{0.25mol}{2L})({\frac{0.15mol}{2L})}^{3}}$(带数据的表达式),
(4)在反应进行至25min时:
①曲线发生变化的原因:分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2等于 K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(1)?2NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g);△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
①此合成反应的a>0;△S>0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
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