题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

分析 A．MgO的熔点较高；
B．反应热的大小与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关；
C．惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
D．电镀时，镀层金属作阳极．

解答 解：A．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，不电解熔融的MgO，故A错误；
B．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；
C．惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．电镀时，镀层金属作阳极，则在铁上镀铜，应选用铜作阳极，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了金属的冶炼、盖斯定律的含义、原电池、电解池原理的分析应用，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，题目较简单．

练习册系列答案
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2．对溴苯乙烯（）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式或．
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．
写出该两步反应所需的试剂及条件液溴、溴化铁作催化剂，溴、光照．
（3）将与氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为．由A生成对溴苯乙烯的反应条件为浓硫酸、加热．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2．
（5）设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线CH2=C（CH3）C（CH3）2$→_{一定条件下}^{HBr}$（CH3）2CBrCH（CH3）2$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH3）2C=C（CH3）2．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
3．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a．常压加热烘干               b．高压加热烘干            c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
步骤3：向试管中继续加入少量澄清石灰水．溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵．
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品6.58g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为3.94g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为76%．．
[保留两位有效数字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．
20．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
C．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
7．Ⅰ．尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1
（2）第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
（3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
Ⅱ．工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=0.025．
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）＞K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
17．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（　　）
A．A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极
B．铁棒的腐蚀程度：甲＞乙
C．石墨电极上发生反应的电极反应式相同
D．溶液的pH：甲减小，乙增大
4．如图是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑤单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
1．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．HF═H++F-
C．HI?H++I-D．NaHCO3═Na++HCO3-
2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（　　）
A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

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