16．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．

（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．
①装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性．
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．传感器的工作原理如图2所示．传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中滤液含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+．
②b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6vn}{m}$．
15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）
A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-
14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子．请回答：
（1）A与C形成的共价化合物的分子式是SiH4，中心原子杂化类型是sp3，分子的立体结构是正四面体，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（2）B与C比较，电负性较小的是Si（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是分子晶体．
（3）D位于元素周期表中第VIII族，D2+的结构示意图是，它的+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s2sp5．
（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H2O都是极性分子，HF与H2O形成分子间氢键．
（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（只要求列出算式）．
13．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
B．0.1mol•L-1 HA溶液与0.05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）
C．浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
12．下列物质的保存方法正确的是（　　）
①浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
②少量金属钠保存在冷水中
③少量金属钾保存在煤油中
④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
⑤氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中．
A．③④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤
11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是将Fe3+、Co3+还原．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）加Na2CO3调pH至a，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（5）CoCl2•6H2O溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过重结晶方法提纯．
10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①1L pH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等
②pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）为10-10mol/L
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值变大
⑥V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2．
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤
9．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D．若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe（CN）6]溶液，则有蓝色沉淀生成
8．已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11；HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4．
（1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
（2）在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．
①曲线Ⅰ为HF稀释时pH的变化曲线．
②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO体积较小．
（4）25℃时，将0.40mol•L-1 HCN溶液与0.20mol•L-1 NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的pH=a（a＞7）．则该溶液中所有离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol•L-1．（假设混合后体积等于两种溶液体积之和）
7．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化剂．
（2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）H2SO4在上述反应中显示出来的性质是AC．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）将6.4g铜和足量浓硫酸反应，产生的二氧化硫在标准状况下的体积2.24L（写出计算过程）；被还原的硫酸的物质的量0.1mol转移的电子数是1.204×1023．
 0  152142  152150  152156  152160  152166  152168  152172  152178  152180  152186  152192  152196  152198  152202  152208  152210  152216  152220  152222  152226  152228  152232  152234  152236  152237  152238  152240  152241  152242  152244  152246  152250  152252  152256  152258  152262  152268  152270  152276  152280  152282  152286  152292  152298  152300  152306  152310  152312  152318  152322  152328  152336  203614 

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