Question

10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①1L pH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等
②pH=10的Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-10mol/L
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值变大
⑥V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂．

• A． ①③④
• B． ②⑤⑥
• C． ③⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①等物质量的盐酸和醋酸消耗镁的质量相同，而pH=3，则c（CH₃COOH）＞c（HCl），由此分析解答；
②Na₂CO₃溶液是强碱弱酸盐，水解呈碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中的氢氧根离子由自于水的电离，水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，由此分析解答；
③根据同浓度时的碱性强弱比较；
④根据电荷守恒判断；
⑤加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子和分母同乘以醋酸根离子的浓度，然后分析解答；
⑥如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大．

解答 解：①等物质量的盐酸和醋酸消耗镁的质量相同，而pH=3，则c（CH₃COOH）＞c（HCl），所以等体积的盐酸和醋酸分别与足量镁粉反应，醋酸消耗镁的量大，故错误；
②Na₂CO₃溶液是强碱弱酸盐，水解呈碱性，CO₃^2-+H2O?HCO₃^-+OH^-，溶液中的氢氧根离子由自于水的电离，水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，因为pH=10，所以c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$=10^-4mol/L，所以水电离出的c（H⁺）为10^-4mol/L，故B错误；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故正确；
④pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，溶液中应存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故错误；
⑤加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸根离子浓度也减小，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子和分母同乘以醋酸根离子的浓度，即$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，分母减小，所以比值增大，故正确；
⑥如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V₁＞V₂，故错误；
故选C．

点评 本题以电解质的电离为载体考查了电解质的电离、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡、pH的计算等知识点，注意根据电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．