16．常温下.某水溶液M中存在的离子有:Na+.A2-.HA-.H+.OH-.存在的分子有H2O.H2A．根据题意回答下列问题:(1)若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2m——青夏教育精英家教网——

16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液②0.01mol•L^-1的NaHA溶液（常温下，其pH＞7）③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．（填序号）
（3）若溶液由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为D．
A、大于 B、等于 C、小于 D、均有可能
（4）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10 mol•L^-1．

15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-、F^-
	C．	加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	D．	1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

14．由10g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1molCO₂，推断杂质的组成可能是（　　）

KHCO₃和MgCO₃

K₂CO₃和Na₂CO₃

MgCO₃和Na₂CO₃

KHCO₃和NaHCO₃

13．有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、KCl、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含K⁺，不含Na⁺．
由上述现象推断：
该混合物中一定含有Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄；一定不含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuCl₂，可能含有KCl．

12．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制250mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①容量瓶 ②药匙 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧烧瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用到的有①③⑤⑥⑦（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为2.7．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到250 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是②③⑤⑥⑦，能引起误差偏高的有②（填代号）．
①洗涤稀释浓H₂SO₄后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视标线．

11．蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是③（填序号）．①苹果 ②葡萄糖 ③牛奶．

10．下列物质属于混合物的是（　　）

9．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO₂有毒气体能被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．）请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚．
②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
a、CaO b、CuCO₃ c、CaCO₃
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质，而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃胶体+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学方程式和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1．

7．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）．下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	C消耗的速率与A消耗的速率相等
	B．	单位时间内生成a mol B，同时消耗a mol C
	C．	容器内的压强不再变化
	D．	混合气体的密度不再变化

0 152140 152148 152154 152158 152164 152166 152170 152176 152178 152184 152190 152194 152196 152200 152206 152208 152214 152218 152220 152224 152226 152230 152232 152234 152235 152236 152238 152239 152240 152242 152244 152248 152250 152254 152256 152260 152266 152268 152274 152278 152280 152284 152290 152296 152298 152304 152308 152310 152316 152320 152326 152334 203614