蛋白质是构成生命的基础物质.是日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是③．①苹果 ②葡萄糖 ③牛奶．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是③（填序号）．①苹果 ②葡萄糖 ③牛奶．

分析肉类、乳制品富含蛋白质，据此解题．

解答解：①苹果 ②葡萄糖富含维生素；
③牛奶富含蛋白质，故答案为：③．

点评本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．

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（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应．
（2）F组中物质除了Cl₂外还有NO₂（填化学式）．
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃为分散质的红褐色胶体
①该红褐色胶体中Z（OH）₃粒子的直径大小范围是1～100 nm．
②FeCl₃溶液滴入沸水可得到Fe（OH）₃红褐色胶体的反应的离子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

2．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK₂．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

19．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．将制备的Cl₂通过装置B可除去HCl（填化学式）．
（2）Cl₂和KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与Fe（NO₃）₃饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
（4）提纯K₂FeO₄粗产品[含有Fe（OH）₃、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素X只能形成一种氢化物
	B．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
	C．	化合物Q中存在两种类型的共价键
	D．	X与Z形成的化合物在熔融状态下能导电

16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液②0.01mol•L^-1的NaHA溶液（常温下，其pH＞7）③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．（填序号）
（3）若溶液由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为D．
A、大于 B、等于 C、小于 D、均有可能
（4）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10 mol•L^-1．

3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A^3-和Na⁺具有相同的电子构型；C的离子是第三周期离子半径最小的离子、B、D为同主族元索，D的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子．回答下列问题
（1）A元素原子的价电子排布图为

，AE₃的分子立体构型为三角锥形；AE₃分子在潮湿空气中能水解生成一种常用的漂白剂X和一种能使紫色石蕊变蓝色的气体Y，完成反应方程式：NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃．
（2）元素B的两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式均为sp³，两种氢化物的混合体系中存在多种氢键，写出其中不同分子间的氢键表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…

．
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融状态下不导电，则该化合物为共价化合物（填“共价化合物”、“离子化合物”）．
（4）化合物DBE₂溶于水生成一种强酸和一种具有刺激性气味的大气污染物N，N易溶于水的主要原因是SO₂是极性分子，相似相溶，且与水反应．
（5）F的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解形成深蓝色溶液，向溶液中再加入极性较小的溶剂如酒精乙醇，可析出深蓝色晶体W，其中乙醇的作用为降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度．

20．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．SnSO₄的实验室制备设计路线如图：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SnCl₂酸化是为了防止溶解时发生水解
	B．	反应I中发生的离子反应为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次
	D．	操作1为过滤，操作2为盐析

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
	B．	Na₂O的水溶液能导电，不能说明Na₂O是电解质
	C．	石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO₂
	D．	酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

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