题目内容

7．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）．下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．C消耗的速率与A消耗的速率相等
B．单位时间内生成a mol B，同时消耗a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、平衡时，C消耗的速率是A消耗的速率的2倍，故A错误；
B、单位时间内生成a mol B，同时消耗a mol C，都体现逆反应方向，未体现正与逆的关系，所以不能说明达平衡状态，故B错误；
C、两边气体计量数相等，所以容器内的压强始终不变化，故C正确；
D、混合气体的密度不再变化，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液245mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④转移   ⑤倒转摇匀　  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧④⑥⑦⑤．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有胶头滴管，250 mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④⑥．
①定容时俯视刻度线
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③没有洗涤烧杯和玻璃棒
④转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知还原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
15．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似．
（1）羰基硫（COS）的电子式为：．
（2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应\*MERGEFORMAT II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
2．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值．

（1）基态硼原子的电子排布式是1s22s22p1；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如图1所示，其中B原子的杂化方式为sp3杂化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向．推测它们固态时的晶体类型为分子晶体；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配
位键；
（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
②根据结构判断下列说法正确的是ac；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂       b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键    d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图．
①该功能陶瓷的化学式为BN；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
12．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶 ②药匙 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧烧瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有①③⑤⑥⑦（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为2.7．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到250 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是②③⑤⑥⑦，能引起误差偏高的有②（填代号）．
①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视标线．
19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16 mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如图所示．
①电源的负极为B（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为3.6 g（忽略气体的溶解）．
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．
16．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．

（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．
①装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性．
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．传感器的工作原理如图2所示．传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中滤液含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+．
②b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6vn}{m}$．
17．下列有关颜色变化的叙述不正确的是 （　　）
A．淀粉溶液中滴入碘水--变蓝色B．溴化银见光分解--变黑色
C．苯酚溶液中滴入Fe 3+--变紫色D．胆矾空气中久置--变白色

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