6．在一密闭容器中.反应 aA达到平衡后.保持温度不变.将容器体积增大一倍.达到新的平衡时.B的浓度是原来的40%.则下列说法正确的是( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质B——青夏教育精英家教网—

6．在一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，
达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了		B．	物质A的转化率增加了
	C．	物质B的质量分数减少了		D．	b＞a

5．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是CE（填编号）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
C．2HCN+Na₂CO₃═2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
②已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为A^-＞B^2-＞HB^-．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体　
③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，则该电解质可能是AD（填序号）
A．Na₂S B．HCl C．K₂SO₄ D．NaOH E．CuSO₄
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的顺序是：b＞a=d＞c．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分别加等量水，pH变化最小的是③（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

4．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）

	A．	“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
	B．	“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
	C．	“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
	D．	“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

3．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO₄•7H₂O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm³的浓硫酸配制生产28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：4.6．
（2）若绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO₂、SO₃和H₂O．回答下列问题：
绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是（填“是”或“否”），其理由是绿矾分解产物中有SO₂，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高．
（3）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14mol．则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为16.7%．
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺→10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺→5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①V的取值范围为25＜V＜50；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形三角锥形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

1．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：
①常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-
②常温下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl^-会被氧化，产生Cl₂．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据如图分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．

（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）₃会与过量的NaOH反应；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．Na₂SO₃溶液
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以没有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

11．室温下，0.1mol•L^-1的盐酸滴定20.00mL0.1mol•L^-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是（　　）

	A．	a点时，溶液呈碱性，溶液中c（B⁺）＞c（Cl^-）
	B．	b点时溶液的pH=7
	C．	当c（B⁺）=c（Cl^-）时，v（HCl）＜20mL
	D．	c点时溶液的c（H⁺）约为0.03mol•L^-1

10．用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是（　　）

	A．	将移液管里下端残液吹入锥形瓶
	B．	滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定
	C．	滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定
	D．	用酚酞作指示剂

9．有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等量的两份样品，分别投入100mL稀盐酸和0.2mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应且都放出标准状况下1.12LH₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	盐酸的物质的量浓度是0.5mol•L^-1		B．	氢氧化钠溶液的体积是250mL
	C．	铁和硅的物质的量之比为2：1		D．	铁和硅的质量之比为1：2

0 152129 152137 152143 152147 152153 152155 152159 152165 152167 152173 152179 152183 152185 152189 152195 152197 152203 152207 152209 152213 152215 152219 152221 152223 152224 152225 152227 152228 152229 152231 152233 152237 152239 152243 152245 152249 152255 152257 152263 152267 152269 152273 152279 152285 152287 152293 152297 152299 152305 152309 152315 152323 203614

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