Question

11．室温下，0.1mol•L^-1的盐酸滴定20.00mL0.1mol•L^-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是（　　）

• A． a点时，溶液呈碱性，溶液中c（B⁺）＞c（Cl^-）
• B． b点时溶液的pH=7
• C． 当c（B⁺）=c（Cl^-）时，v（HCl）＜20mL
• D． c点时溶液的c（H⁺）约为0.03mol•L^-1

Answer 1

分析 滴定开始前0.1mol/L的BOH溶液的pH小于12，则BOH碱为弱碱，
A．a点容易的pH大于7，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知c（B⁺）＞c（Cl^-）；
B．b点为滴定终点，恰好反应生成强酸弱碱盐，水解呈酸性；
C．c（B⁺）=c（Cl^-）时根据电荷守恒可知c（H⁺）=c（OH^-），此时溶液为中性，而恰好反应时溶液为碱性，则该点在b点之前；
D．c点加入盐酸为40mL，根据酸碱溶液的体积计算出混合液中氢离子浓度．

解答 解：滴定开始前0.1mol/L的BOH溶液的pH小于12，则BOH碱为弱碱，
A．a点为BOH-BCl共存的溶液，呈碱性，故有c（B⁺）＞c（Cl^-），故A正确；
B．b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH＜7，故B错误；
C．当c（B⁺）=c（Cl^-）时，根据电荷守恒可知c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，其pH=7，恰好反应时溶液为碱性，则该点在b点之前，故V＜20mL，故C正确；D．c点加入盐酸为40mL，此时c（H⁺）=$\frac{0.1×40-0.1×20}{60}$mol/L≈0.03mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象曲线中各点溶液pH、溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．