关于下列诗句或谚语.说法不正确的是( )A．“忽闻海上有仙山.山在虚无缥缈间的海市蜃楼是一种自然现象.与胶体知识有关B．“水乳交融.火上浇油前者包含物理变化.而后者包含化学变化C．“滴水石穿.绳锯木断不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍肯定发生了化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）

	A．	“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
	B．	“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
	C．	“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
	D．	“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

分析 A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；
B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；
C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；
D．蛋白质的变性属于化学变化．

解答解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；
B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；
C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；
D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；
故选C．

点评本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．

练习册系列答案

	A．	每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
	B．	1mol去甲肾上腺素分子在一定条件下可以和4molH₂发生加成反应
	C．	1mol去甲肾上腺素最多能与含3mol Br₂的浓溴水发生取代反应
	D．	去甲肾上腺素能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应

6．以铜、硫酸、水、空气等为原料，可用多种方法制取CuSO₄．
（1）试设计两种制取CuSO₄的途径（用化学方程式表示）：
①Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．
（2）从“绿色化学“角度（环境保护和经济效益）考虑，大量制取CuSO₄最宜采用上述哪种方法？请选择并说明原因：乙，无污染物产生，节约原料．

3．

按如图进行电解实验（A、B、C、D均为惰性电极）．
电极反应式：
A极：2H⁺+2e^-═H₂↑；
B极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
C极：Ag⁺+e^-═Ag；
D极：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

10．用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是（　　）

	A．	将移液管里下端残液吹入锥形瓶
	B．	滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定
	C．	滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定
	D．	用酚酞作指示剂

9．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
（1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
（3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol．

16．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况．
	B．	非标准状况下，1molO₂的体积必定不是22.4L
	C．	某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4L
	D．	标准状况下，1molH₂和O₂的混合气体的体积不一定为22.4L

13．工业上生产硫酸最重要的一步是SO₂的催化氧化，反应原理如下：2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；某学生为了模拟上述实验，在体积为10L的密闭容器中充入一定量的SO₂与O₂并用气体传感器测得不同时刻的SO₂与O₂的浓度如下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
c（SO₂）/mol•L^-1	0.04	0.024	0.012	0.006	0.004	0.002	0.002
c（O₂）/mol•L^-1	0.04	0.032	0.026	0.023	0.022	0.021	0.021

试回答：（1）该反应前2min内的平均反应速率υ（O₂）=0.004mol•L^-1•min^-1；
（2）上述反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
（3）上述反应达到平衡时，放出的热量为37.354kJ；
（4）为了提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是c（填字母）；
a．在容积不变的情况下充入SO₂ b．使用更高效的催化剂
c．在容积不变的情况下充入0.2molSO₂和0.2molO₂ d．升高温度
（5）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用SO₂分解生成S和O₂的方法除去SO₂，已知：SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H＞0、△S＜0，试判断此反应不能（填“能”或“不能”）自发进行，其依据是△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

14．

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×10¹⁰pm（只写计算式．

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