2．下列叙述正确的是( )A．常温下.pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后.c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}+1{0}^{-10}}{2}$B．常温下.浓度为1×——青夏教育精英家教网——

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}+1{0}^{-10}}{2}$
	B．	常温下，浓度为1×10^-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
	C．	氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
	D．	常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba（OH）₂溶液中水的电离程度相等

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为3mol．
②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是B；
②证明SO₂具有还原性的现象是C中紫色KMnO₄溶液褪色或变浅；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；
④D装置的作用是检验SO₂是否除尽．

20．实验室中钠应保存在煤油中，钠着火应用沙子灭火，过氧化钠可与CO₂反应产生碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可作供氧剂．过氧化钠与水反应，用一根带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明有氧气生成，向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明有氢氧化钠生成．

氧化亚铜（Cu₂O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu₂O的涂料或玻璃显红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
①阴极的电极反应式为CuCl_n^1-n+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$转化为Cu₂O的离子方程式为CuCl_n^1-n+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-
（3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu₂O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu₂O+Fe₂SO₄+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O
滴定（未配平）：□FeSO₄+□KMnO₄+□H₂SO₄═□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式）滴定管中．
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L^-1的KMnO₄标准溶液20.00mI．，则产品中Cu₂O的质量分数为72%．

18．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	20mL0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	B．	含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液：2c（Na ⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
	C．	PH=1的NaH SO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH ^-）
	D．	CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）

17．下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

氯化硫（S₂Cl₂ ）

16．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）
途径①：S$\stackrel{浓硝酸}{→}$H₂SO₄
途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
	B．	途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来提高产率
	C．	由途径①和②分别制取1mol H₂SO₄，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
	D．	途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

15．下列实验现象预测正确的是（　　）

	A．	振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
	B．	铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
	C．	微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体
	D．	当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色

14．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃可溶，NaHCO₃难溶
	B．	可用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液
	C．	Na₂CO₃中的NaHCO₃可通过加热的方法除去
	D．	Na₂CO₃不能转化成与NaHCO₃，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

13．关于硅及其化合物正确的是（　　）

	A．	光导纤维的主要成分是硅
	B．	硅很活泼，在自然界中没有游离态形式
	C．	硅酸钠可用于木材防火
	D．	SiO₂与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物

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