Question

1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为3mol．
②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是B；
②证明SO₂具有还原性的现象是C中紫色KMnO₄溶液褪色或变浅；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；
④D装置的作用是检验SO₂是否除尽．

Answer 1

分析 （1）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水；依据方程式中氯元素化合价变化判断做还原剂的盐酸的物质的量；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）先验证二氧化硫后验证二氧化碳，二氧化硫具有漂白性，要先在B装置中放入品红溶液验证二氧化硫；由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证，所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去，这样就需要在C装置中放入酸性高锰酸钾溶液，D中装入品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在．

解答 解：（1）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，依据方程式可知：当有4mol氯化氢参加反应时，有2mol表现酸性，2mol表现还原性，所以当6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为3，mol；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；3；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）①二氧化硫具有漂泊性，能够使品红溶液褪色，据此检验二氧化硫的存在；
故答案为：B；
②证明SO₂具有还原性装置为C，现象C中紫色KMnO₄溶液褪色或变浅；
故答案为：C中紫色KMnO₄溶液褪色或变浅；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是：D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；
故答案为：D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；
④为排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，应在D中加入品红溶液，检验SO₂是否除尽；
故答案为：检验SO₂是否除尽．

点评 本题考查了氯气的制备、二氧化硫、二氧化碳的检验，熟悉装置的特点及各物质的性质是解题关键，题目难度中等．