题目内容
16．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）途径①：S$\stackrel{浓硝酸}{→}$H2SO4
途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
| A． | 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 | |
| B． | 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率 | |
| C． | 由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子 | |
| D． | 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 |
分析 A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，不体现酸性；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率；
C．根据S元素的化合价变化分析；
D．途径①有副产物，而且污染．
解答 解：A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，故B正确；
C．途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-，故C正确；
D．途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了物质的制备方案设计、物质的性质及氧化还原反应，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．
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6．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要流程如下：
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否视为Fe3+已经沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
（4）操作3包含两步，分别为：蒸发浓缩、冷却结晶
（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：洗去表面杂质，减少因溶解而造成的损失．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 |
（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否视为Fe3+已经沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
（4）操作3包含两步，分别为：蒸发浓缩、冷却结晶
（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：洗去表面杂质，减少因溶解而造成的损失．
．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NA | |
| B． | 标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子 | |
| C． | 23.4g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元 | |
| D． | 4.0gSiC晶体中含有的共价键数目为0.2NA |
11．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O | |
| D． | 用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32- |
如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
5．Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
（Ⅰ）S2O32-能被I2氧化为S4O62-；
（Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；
（Ⅲ）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程．
实验步骤：（1）仪器组装完成后，关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸，装
置E中溶液的作用是吸收多余的SO2．
（2）先向C中烧瓶加入Na2CO3和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（3）等Na2CO3和Na2S完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol•L-1KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．写出该反应的离子反应：2MnO4-+16H++10I-═5I2+2Mn2++8H2O
③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次．指示剂最好选用淀粉溶液，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有碱式滴定管．
④若3次滴定NaS2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为65.8%．
（Ⅰ）S2O32-能被I2氧化为S4O62-；
（Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；
（Ⅲ）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程．
实验步骤：（1）仪器组装完成后，关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸，装
置E中溶液的作用是吸收多余的SO2．
（2）先向C中烧瓶加入Na2CO3和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（3）等Na2CO3和Na2S完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
| 实验步骤 | 预期现象或结论 |
| 步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
| 步骤2：加入过量盐酸 | |
| 步骤3：静置后取上清液，加入BaCl2溶液 |
①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol•L-1KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．写出该反应的离子反应：2MnO4-+16H++10I-═5I2+2Mn2++8H2O
③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次．指示剂最好选用淀粉溶液，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有碱式滴定管．
④若3次滴定NaS2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为65.8%．
6．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（ ）
| A． | NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液 | B． | NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液 | ||
| C． | KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液 | D． | HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液 |