Question

18．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 20mL0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• B． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液：2c（Na ⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• C． PH=1的NaH SO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH ^-）
• D． CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为等浓度的CH₃COOH、NaCl、CH₃COONa，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
B．根据混合液中的物料守恒判断；
C．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒和物料守恒判断；
D．碳酸为二元弱酸，碳酸氢根离子的电离程度较小，则c（HCO₃^-）＞＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A.20mL0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后，溶质为等浓度的CH₃COOH、NaCl、CH₃COONa，溶液呈酸性溶，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），所得溶液中粒子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A正确；
B．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故B正确；
C．pH=1的NaHSO₄溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），二者结合可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．CO₂的水溶液中，由于碳酸氢根离子的电离程度较小，则c（HCO₃^-）＞＞c（CO₃^2-），所以正确的离子浓度大小为：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞2c（CO₃^2-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，D为易错点，注意碳酸的第二步电离程度非常小，c（HCO₃^-）＞＞c（CO₃^2-）．