9．汽油在常温下为无色至淡黄色的液体.为常用的有机溶剂.难溶于水.密度为0.78g/cm3．将碘水倒入汽油中.振荡.静置.下列现象描述正确的是( )A．汽油在上层.水在下层.水层无色B．汽油在下层.水——青夏教育精英家教网——

9．汽油在常温下为无色至淡黄色的液体，为常用的有机溶剂，难溶于水，密度为0.78g/cm³．将碘水倒入汽油中，振荡，静置，下列现象描述正确的是（　　）

	A．	汽油在上层，水在下层，水层无色		B．	汽油在下层，水在上层，汽油紫色
	C．	汽油在上层，水在下层，汽油层无色		D．	汽油在下层，水在下层，汽油紫色

8．将10mL0.5mol/L NaOH 溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（　　）

7．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根以上信息，回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子（Q）是Fe³⁺、Cl^-，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl^-或取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe³⁺（写出一种即可）．
（3）沉淀G的化学式为Fe（OH）₃．
（4）写出有关离子方程式：
①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O． ②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，当沉淀C物质的量＜0.07mol，表明Q离子一定是Cl^-．

6．有一无色溶液可能含Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：K⁺、SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺实验④最终产生的沉淀：Mg（OH）₂
（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

5．某白色粉末由K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl和BaCl₂中的两种或两种以上物质组成．为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有BaCl₂和Na₂CO₃，可能含有NaCl和K₂SO₄
（2）步骤②中反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+2NaCl+H₂O
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO₃，若部分溶解说明沉淀为BaCO₃和BaSO₄的混合物．

4．有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H₂，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是③②①⑤④；导管接口的顺序是fedcab（或ba）jihg．
（2）装置①内发生置换反应的化学方程式是CuO+H₂=Cu+H₂O．
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是⑤中的无水硫酸铜变蓝．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba²⁺、CO₃^2-．
（2）原溶液中可能存在的离子是K⁺或Mg²⁺．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是SO₄^2-，其物质的量浓度为0.2mol/L．

2．非金属单质溴与氯气的性质相似，在探究溴单质的性质时，设计了如下研究程序，合理的是（　　）

	A．	观察（得出Br₂物理性质）→实验、观察→预测（推测Br₂化学性质）→解释并得出结论
	B．	预测（推测Br₂化学性质）→观察（得出Br₂物理性质）→解释并得出结论→实验、观察
	C．	观察（得出Br₂物理性质）→预测（推测Br₂化学性质）→实验、观察→解释并得出结论
	D．	实验、观察→预测（推测Br₂化学性质）→观察（得出Br₂物理性质）→解释并得出结论

1．有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种．经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Cl^-、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的离子是Na⁺、K⁺．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）是，说明理由溶液呈电中性．溶液呈电中性，必须同时含有阴离子、阳离子．
（3）写出①中反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，写出③中反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )

A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源

C．焦炉煤气是一级能源 D．煤是一级能源

0 152037 152045 152051 152055 152061 152063 152067 152073 152075 152081 152087 152091 152093 152097 152103 152105 152111 152115 152117 152121 152123 152127 152129 152131 152132 152133 152135 152136 152137 152139 152141 152145 152147 152151 152153 152157 152163 152165 152171 152175 152177 152181 152187 152193 152195 152201 152205 152207 152213 152217 152223 152231 203614