今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.H+.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入足量NaHCO3溶液后.收集到气体0.03mol．②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥.得干燥沉淀4.66g．根据上述实验回答:(1)原溶液中一定不存在的离子是Ba2+.CO32-．(2)原溶液中可能存在的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba²⁺、CO₃^2-．
（2）原溶液中可能存在的离子是K⁺或Mg²⁺．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是SO₄^2-，其物质的量浓度为0.2mol/L．

分析第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加热后，收集到气体0.03mol，发生：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，则一定含有H⁺，且n（H⁺）=0.03mol，由于H⁺与CO₃^2-不能大量共存，则一定不含有CO₃^2-，第二份加足量Ba（NO₃）₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g，该沉淀为BaSO₄，说明溶液中一定含有SO₄^2-，则一定不含有Ba²⁺，且n（SO₄^2-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，可知溶液里一定不存在Ba²⁺，根据溶液电中性原则，应还含有K⁺、Mg²⁺中的至少一种，以此解答；

解答解：第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加热后，收集到气体0.03mol，发生：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，则一定含有H⁺，且n（H⁺）=0.03mol，由于H⁺与CO₃^2-不能大量共存，则一定不含有CO₃^2-，第二份加足量Ba（NO₃）₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g，该沉淀为BaSO₄，说明溶液中一定含有SO₄^2-，则一定不含有Ba²⁺，且n（SO₄^2-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，可知溶液里一定不存在Ba²⁺，根据溶液电中性原则，应还含有K⁺、Mg²⁺中的至少一种，以此解答；，故答案为：；
（1）由分析可知，溶液里一定不存在的离子是：Ba²⁺、CO₃^2-，故答案为：Ba²⁺、CO₃^2-；
（2）原溶液里可能不存在的是K⁺或Mg²⁺ 中的一种，故答案为：K⁺或Mg²⁺；
（3）由实验②可知，溶液里一定存在的阴离子是SO₄^2-，其物质的量浓度为$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2 mol/L，故答案为：SO₄^2-；0.2 mol/L．

点评本题考查离子检验及离子离子共存问题，涉及有关物质的量及物质的量浓度计算，题目难度中等，本题注意根据溶液电中性原则可判断溶液中应含有K⁺或Mg²⁺．

练习册系列答案

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9．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是（　　）

	A．	在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
	B．	相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO₂的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃
	C．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃放出CO₂更多
	D．	等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同

9．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，该溶液放在惰性电极的电解槽内，通电一段时间后，则氧化产物与还原产物的质量比为（　　）

6．化字与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
	B．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
	C．	氢氧化铝可作胃酸的中和剂
	D．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

下列说法中，正确的是( )

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol·L—1·s—1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L—1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

8．将10mL0.5mol/L NaOH 溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（　　）

15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	等物质的量的NaClO、NaHCO₅混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	D．	某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

12．实验室用纯碱（Na₂CO₃•10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为14.3g
（2）配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶    B．托盘天平    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙
不需要用到的是A（填序号），尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶和玻璃棒（写名称）．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容   E．溶解  F．摇匀   G．转移   H．装瓶．
其正确的操作顺序应是① （填序号）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①④ （填序号）
①纯碱晶体部分失水              ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒      ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

13．X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是

．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3NH₃?H₂0+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有离子键和共价键．在0.1mol•L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：

①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH₃产率的是增大压强．
②反应Ⅱ：2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ•mol^-1
（i）此反应的平衡常数表达式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．
（ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH₂）₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出．
已知：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1806.4kJ•mol^-1
写出CO（NH₂）₂（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH₂）₂（g）+6NO（g）=2CO₂（g）+5N₂（g）+4H₂O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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