题目内容
8．将10mL0.5mol/L NaOH 溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）| A． | 0.05 mol/L | B． | 0.01 mol/L | C． | 0.02 mol/L | D． | 0.03 mol/L |
分析 将10mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质氢氧化钠的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度．
解答 解：将10mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到100mL，稀释过程中NaOH的物质的量不变，
则稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.1L}$0.05mol/L，
故选A．
点评 本题考查了溶液稀释的计算，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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14．NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量 | |
| B． | 有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个 | |
| C． | 有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ | |
| D． | 在78g苯中含3NA个碳碳双键 |
13．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（ ）
| A． | HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-） | |
| B． | NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA） | |
| C． | HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 | |
| D． | 稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大 |
（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| B． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| C． | 0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$离子数之和为0.1NA |
某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：