题目内容

5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成．为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
（2）步骤②中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物．

分析 某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成，①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4、BaCO3或两者的混合物，说明原混合物中一定混有BaCl2，K2SO4和Na2CO3中至少有一种；②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，可知生成的气体为CO2，原固体中一定有Na2CO3，据此分析解题；

解答 解：某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成，①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4、BaCO3或两者的混合物，说明原混合物中一定混有BaCl2，K2SO4和Na2CO3中至少有一种；②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，可知生成的气体为CO2，原固体中一定有Na2CO3，则原固体中一定有BaCl2和Na2CO3，可能有NaCl和K2SO4；
（1）该粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能有NaCl和K2SO4，故答案为：BaCl2和Na2CO3；NaCl和K2SO4；
（2）步骤②中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成CO2，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O；
（3）据分析可知沉淀中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此可取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故答案为：取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物．

点评 掌握物质的反应现象和本质的联系，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后把结论代入原题中验证即可．

练习册系列答案
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