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能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )

A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源

C．焦炉煤气是一级能源 D．煤是一级能源

练习册系列答案
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6．FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．
（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用离子方程式表示）
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为2．
（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是在干燥的HCl气流中抑制FeCl3水解，且带走FeCl3•6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是bd．
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．
6．有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中B、C、D电子层数相同，A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中B的最外层有4个电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D与E形成离子化合物．在离子化合物中它们化合价的绝对值相等．请回答（注：涉及A、B、C、D的化学用语用元素符号表示）：
（1）A的名称氢，D原子的结构示意图，C2-的电子式．
（2）写成D和E形成的离子化合物的电离方程式NaF=Na++F-．
（3）B与C中间是N（写元素符号），并写出其单质的结构式N≡N．
（4）E的氧化物与A2C反应生成氢氧化钠（写名称），并写出产物的电子式．
（5）A与B形成的某气态化合物是天然气的主要成分，已知1g该化合物充分燃烧生成BO2气体和液态A2O时放出55.6kJ的热量，写成该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
3．利用硫酸烧渣（主要成分为Fe2O3和FeO，还含有少量的Al2O3和SiO2等）可产生颜料铁黄（FeOOH），其制备流程如下：
（1）FeS2中Fe元素的化合价为+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
（2）酸溶时，没有参与反应的物质是SiO2（填化学式）．Al2O3与硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）滤液Ⅱ中的主要成分硫酸铵可用作氮肥（任写一种用途）

现有如下三个热化学方程式：

关于它们的下列表述正确的是( )

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．a=b D．2b=c
5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成．为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
（2）步骤②中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物．
12．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：3P4+10HClO3+18H2O═0HCl+12H3PO4
（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是H3PO4，若有1.1mol P4反应，则有12mol电子转移．
10．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（　　）
A．氢氧化钙B．氯化钠C．生石灰D．浓盐酸

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