5．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值.则下列说法正确的是( )A．常温常压下.1mol氦气含有的核外电子数为4NAB．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAC．50ml 18.4mol/——青夏教育精英家教网—

5．设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A
	B．	0.25mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A
	C．	50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46N_A
	D．	25℃时，7g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中，含有N_A个C-H键

4．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是（　　）

	A．	用食醋清除暖水瓶中的水垢
	B．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质
	C．	用热的纯碱水洗涤油垢
	D．	葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉打粉检验假红酒

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	含1.2N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.6mol•L^-1
	B．	Na在空气中长期放置变成Na₂CO₃粉末
	C．	过量的澄清石灰水分别与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应，现象不同
	D．	滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

2．CH₃Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH₃Cl+H₂O．具体步骤如图：

①干燥ZnCl₂晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl₂晶体制得无水ZnCl₂的方法是在干燥的HCl气氛中加热；
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；
（3）实验室为何用排水法收集CH₃Cl？CH₃Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH₃OH等杂质气体．
Ⅱ．据某资料记载，CH₄分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO₄（H⁺）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na₂SO₃溶液；D．98%H₂SO₄．
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC（填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO₂）：10CH₃Cl+14MnO₄^-+42H⁺=14Mn²⁺+10CO₂↑+5Cl₂↑+36H₂O、SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+H⁺；
（3）如果CH₃Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶．

1．

由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）
请分析后回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①加成反应；②酯化反应或取代反应；
（2）D物质中的官能团名称为羧基；
（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为CH₃-CHBr₂；
（4）写出下列转化的化学方程式：A→BCH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HBr；B+D→CH₂OHCH₂OH+HCOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．

20．

回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积K_W=10^-12mol²•L^-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H₂SO₄等体积混合，溶液显碱性．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1，一定温度下，在固定容器中反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（　　）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加N₂O₄的浓度 D．升高温度
（3）已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：K_a=3×10^-8，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11，84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．
（4）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5 mol•L^-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.77×10⁴（计算结果保留三位有效数字）．

19．已知：K_SP[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．常温下，向1L含1.0molFe₂（SO₄）₃和1.0molFeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃，至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）的值为（　　）

	A．	金属钠保存在煤油中
	B．	白磷保存在水中
	C．	在FeCl₃ 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质
	D．	为了检验FeCl₂溶液是否变质，可用KSCN 溶液检验

17．

己知某有机物的结构简式如图，它是具有环状结构的不饱和烃．
（1）写出该有机物与足量的溴水反应的方程式

；
（2）现将该有机物与含有同物质的量溴的水溶液混合，发生加成反应．写出生成二溴代物的各种同分异构体的结构简式（请写出所有可能的结构）：

．

16．下列各溶液中，Na⁺ 物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	4L 0.5 mol/L NaCl 溶液		B．	1L 0.3 mol/L Na₂SO₄ 溶液
	C．	0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液		D．	2L 0.15 mol/L Na₃PO₄ 溶液

0 152027 152035 152041 152045 152051 152053 152057 152063 152065 152071 152077 152081 152083 152087 152093 152095 152101 152105 152107 152111 152113 152117 152119 152121 152122 152123 152125 152126 152127 152129 152131 152135 152137 152141 152143 152147 152153 152155 152161 152165 152167 152171 152177 152183 152185 152191 152195 152197 152203 152207 152213 152221 203614

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