Question

19．已知：K_SP[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．常温下，向1L含1.0molFe₂（SO₄）₃和1.0molFeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃，至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）的值为（　　）

• A． 2：1
• B． 1：1
• C． 2.5×10⁴：2
• D． 2.5×10⁴：1

Answer 1

分析 pH为3时，c（OH^-）=10^-11mol/L，结合K_sp（Fe（OH）₂）=c（Fe²⁺）×c²（OH^-）=8.0×10^-16，K_sp（Fe（OH）₃）=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38）计算c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）．

解答 解：pH为3时，c（OH^-）=10^-11mol/L，则1.0mol FeSO₄溶液中c（Fe²⁺）×c²（OH^-）=10^-22＜8.0×10^-16，没有沉淀生成，则c（Fe²⁺）=1.0mol/L，
由K_sp（Fe（OH）₃）=4.0×10^-38可知，c（Fe³⁺）=$\frac{4.0×10{\;}^{-38}}{（1{0}^{-11}）{\;}^{3}}$mol/L=4×10^-5mol/L，则c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：4×10^-5=2.5×10⁴：1，
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题时注意把握溶度积的理解和运用，结合溶度积计算该题，难度不大．