题目内容

5．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
B．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C．50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46NA
D．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键

分析 A．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子；
B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成分析；
C．浓硫酸和过量铜反应，浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2．

解答 解：A．1mol氦气分子中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol电子，含有的核外电子数为2NA，故A错误；
B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA，故B错误；
C．浓硫酸和过量铜反应，浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故C错误；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故7g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，则含1molC-H键即NA条，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题，注意过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→E→D→B；组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化
（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，影响NO的检验．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．
17．下列关于化学平衡的说法错误的是（　　）
A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动
B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止
C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变
13．如图1是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱排列的顺序为HClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化学式）．
（3）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如图2转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，写出由B生成C的化学方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，检验C中阳离子的最常见的试剂为KSCN溶液，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A1.2 mol．
20．回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=10-12mol2•L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显碱 性．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定温度下，在固定容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（　　）
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加N2O4的浓度 D．升高温度
（3）已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.77×104（计算结果保留三位有效数字）．
10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择B（填字母编号）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）判断Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化，FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
14．NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量
B．有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
C．有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ
D．在78g苯中含3NA个碳碳双键
14．49gH2SO4的物质的量是多少？

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