题目内容

17．己知某有机物的结构简式如图，它是具有环状结构的不饱和烃．
（1）写出该有机物与足量的溴水反应的方程式；
（2）现将该有机物与含有同物质的量溴的水溶液混合，发生加成反应．写出生成二溴代物的各种同分异构体的结构简式（请写出所有可能的结构）：．

分析 有机物含有3个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，如生成二溴代物，则存在1，2加成和1，4加成，以此解答该题．

解答 解：（1）有机物含有3个碳碳双键，与足量的溴水反应的方程式为，故答案为：；
（2）生成二溴代物，则存在1，2加成和1，4加成，二溴代物的各种同分异构体有，
 故答案为：．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃以及同分异构体的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．下列物质的分类全部正确的是（　　）
A．NO2-酸性氧化物   Na2O2-碱性氧化物   Al2O3-两性氧化物
B．盐酸-混合物      胆矾-纯净物     金刚石-单质
C．纯碱-碱    硫化氢-酸    小苏打-酸式盐
D．液氯-非电解质   硫酸钡-强电解质    醋酸-弱电解质
10．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3，氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
6．能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化（　　）
A．化学能B．热能C．生物能D．电能
12．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：为了转化完全，每一步所加试剂需过量．

（1）原料A的名称是盐酸，原料B的化学式NaOH．
（2）检验滤液1中Fe3+离子的最常见的试剂为KSCN溶液．
（3）步骤②反应的离子方程式H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）步骤③反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）可循环使用的原料的化学式CaCO3、NaOH．
2．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如图：

①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热；
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体．
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC（填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶．
9．化学式为C8H16的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H2完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2．
6．FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．
（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用离子方程式表示）
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为2．
（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是在干燥的HCl气流中抑制FeCl3水解，且带走FeCl3•6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是bd．
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．
6．有核电荷数在1-18之间的五种元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中B、C、D电子层数相同，A，E最外层电子数相同，除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子，其中B的最外层有4个电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D与E形成离子化合物．在离子化合物中它们化合价的绝对值相等．请回答（注：涉及A、B、C、D的化学用语用元素符号表示）：
（1）A的名称氢，D原子的结构示意图，C2-的电子式．
（2）写成D和E形成的离子化合物的电离方程式NaF=Na++F-．
（3）B与C中间是N（写元素符号），并写出其单质的结构式N≡N．
（4）E的氧化物与A2C反应生成氢氧化钠（写名称），并写出产物的电子式．
（5）A与B形成的某气态化合物是天然气的主要成分，已知1g该化合物充分燃烧生成BO2气体和液态A2O时放出55.6kJ的热量，写成该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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