8．设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况下.22.4L氩气含有原子数为2NaC．常温常压下.32g O2和O3混合——青夏教育精英家教网——

8．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LCO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A
	B．	标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N_a
	C．	常温常压下，32g O₂和O₃混合气所含氧原子数是2N_A
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为1N_A

7．锌-锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊状物．以锌筒为负极材料，石墨为正极材料．工作时反应方程式是：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺═Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：2NH₄⁺+2MnO₂+2e^-=2NH₃+Mn₂O₃+H₂O负极：Zn-2e^-=Zn²⁺干电池用久了就会变软，其原因是电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软．
（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂；2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O，如果没有MnO₂参与，干电池将难于持续稳定工作．试说明理由：正极反应的中间产物H₂附着于石墨，增加电池内阻．

50mL 0.55mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L^-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L^-1硫酸与25mL 0.50mol•L^-1Ba（OH）₂溶液代替上述反应，所求得的中和热△H偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm^-3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃]
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃]
1	20.3	20.3	23.6
2	20.3	20.3	23.7
3	20.3	20.3	25.9
4	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

5．将8mL NO₂和O₂的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能为（　　）

4．为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

	A．	取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
	B．	硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺
	C．	硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-
	D．	取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

3．近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD （填代号）．（图中V（正）、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（　　）

	A．	将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值将增大
	D．	0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

如图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是（　　）

	A．	Janusene的分子式为C₃₀H₂₀
	B．	Janusene属于苯的同系物
	C．	Janusene苯环上的一氯代物有8种
	D．	Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温下水电离出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、NH₄⁺能大量共存
	B．	常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
	C．	一定温度下，l L 0.5 mol•L^-1NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同
	D．	反应ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应．试回答：
（1）反应①和⑥属于取代反应．
（2）请写出反应②和⑥的化学方程式

．
（3）化合物的结构简式：B

．
（4）反应④所用试剂和条件是浓氢氧化钠、醇、加热．

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