题目内容

4．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

分析 A、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）加热失去结晶水；
B、亚铁离子溶解形成的溶液呈浅绿色，被氧化为三价铁离子，遇到硫氰酸钾变血红色；
C、依据硫酸根离子的检验方法分析判断；
D、少量稀NaOH溶液时不会放出氨气，应该“大量浓NaOH并加热”才可以．

解答 解：A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；
B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+ 滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe2+存在，故B正确；
C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；
D、应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的鉴定．能熟悉常见结晶水合物的颜色；溶液中各种水合离子的颜色；熟练掌握常见离子的检验方法与操作．

练习册系列答案
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如图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0
18．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是ac（填字母）．
a．2v正（Cr2O${\;}_{7}^{2-}$）═v逆（CrO${\;}_{4}^{2-}$）
b．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：（　　）Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+（　　）Fe2++（　　）H+═（　　）Cr3++（　　）Fe3++（　　）H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+浓度等于或小于1×10-5mol．L-l时，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少应调至5
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3（填化学式）．
13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
D．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
19．从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应．试回答：
（1）反应①和⑥属于取代反应．
（2）请写出反应②和⑥的化学方程式；．
（3）化合物的结构简式：B，C．
（4）反应④所用试剂和条件是浓氢氧化钠、醇、加热．
9．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（　　）
A．$\frac{18}{{N}_{A}}$B．$\frac{18}{{N}_{A}}$g•mol-1C．18NA gD．$\frac{18}{{N}_{A}}$g
16．下列物质的转化均能通过一步反应实现的是（　　）
A．NaAlO2→Al（OH）3→AlB．N2→NO2→HNO3
C．NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．FeS2→SO3→H2SO4
13．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C．碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
14．（1）将CO、O22种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是P（CO）＞P（O2）．
（2）同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克．则某气体的相对分子质量为28．
（3）A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为5mg/mol．

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