题目内容

6．50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L-1硫酸与25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm-3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．
实验
次数		起始温度t1/℃终止温度t2/℃]
盐酸NaOH溶液
120.320.323.6
220.320.323.7
320.320.325.9
420.320.323.8
（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满；
（3）醋酸是弱电解质，电离要吸热；
（4）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，放出热量；
（5）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；
（6）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
②铜丝导热性良好，热量损失多；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满，
故答案为：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平；
（3）醋酸是弱电解质，电离要吸热，所放出的热量偏小；
故答案为：减少；
（4）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，放出热量，中和热的数值偏大，但求得的中和热△H偏小，
故答案为：偏小；
（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.3℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.7℃，反应前后温度差为：3.4℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：25.9℃，反应前后温度差为：5.6℃；
第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.8℃，反应前后温度差为：3.5℃；
第3次实验误差较大，舍去，温度差平均值为3.4℃；
50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=-56.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：-56.8；
（6）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故①正确；
②铜丝导热性良好，热量损失多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故②正确；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故③正确；
故答案为：①②③．

点评 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，明确中和热测定的方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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