题目内容
1．
如图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是（ ）| A． | Janusene的分子式为C30H20 | |
| B． | Janusene属于苯的同系物 | |
| C． | Janusene苯环上的一氯代物有8种 | |
| D． | Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应 |
分析 A．根据结构数出C原子、H原子数目，据此写出分子式．注意根据C的四价结构确定H原子；
B．苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基；
C．根据等效H原子判断，有几种H原子，其一氯代物就有几种；
D．属于烃能燃烧，含有苯环可以与氢气发生加成反应．
解答 解：A．根据有机物结构可知分子中含有30个C原子、22个H原子，所以该有机物分子式为C30H22，故A错误；
B．苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，该有机物含有4个苯环，故不是苯的同系物，故B错误；
C．图中竖直方向的两个苯环对称，其中每个苯环含有4个H原子，两两对称，即每个苯环含有2种H原子，同理，横向的两个苯环也含有2种H原子，故该有机物分子中苯环含有4种H原子，苯环上的一氯代物有4种，故C错误；
D、该有机物属于烃能燃烧，属于氧化反应，分子中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，属于还原反应，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查有机物的结构、同分异构体、苯的同系物等，难度中等，注意苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，难点是其一氯代物同分异构体种类判断．
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将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)
2C(g)，忽略固体体积，平衡时C的体积分数
(%)随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
800 | 54.0 | a | b |
900 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①a﹤b ②该反应的熵变△S﹤0 ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60%
④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反应为吸热反应 上述①～⑤中正确的有( )
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
6．
50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L-1硫酸与25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm-3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．
（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L-1硫酸与25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm-3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．
| 实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃] | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.3 | 20.3 | 23.6 |
| 2 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
| 3 | 20.3 | 20.3 | 25.9 |
| 4 | 20.3 | 20.3 | 23.8 |
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
13．
盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 降低温度，则图中θ＞45° | |
| B． | 平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| C． | 平衡时B的转化率为50% | |
| D． | 平衡后再加入A，体系内气体密度不变 |
10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法错误的是（ ）
| A． | 由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4 | |
| B． | 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3- | |
| C． | 若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/mol，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O | |
| D． | 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑ | |
| B． | 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| C． | 碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O | |
| D． | 酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |